Lernziel
- Konvertieren Sie zwischen der Struktur einer Säure oder Base und ihrem chemischen Namen
Schlüsselpunkte
- Säuren werden basierend auf ihrem Anion benannt — dem an den Wasserstoff gebundenen Ion. In einfachen binären Säuren ist ein Ion an Wasserstoff gebunden. Namen für solche Säuren bestehen aus dem Präfix „hydro-„, der ersten Silbe des Anions und dem Suffix „-ic“.
- Komplexe Säureverbindungen enthalten Sauerstoff., Bei einer Säure mit einem polyatomaren Ion wird das Suffix „-ate“ aus dem Ion durch „-ic “ ersetzt.“
- Polyatomare Ionen mit einem zusätzlichen Sauerstoff (im Vergleich zum typischen polyatomaren Ion) haben das Präfix „per-“ und das Suffix „-ic.“
- Polyatomare Ionen mit einem Sauerstoff weniger haben das Suffix „-ous“; Ionen mit zwei weniger haben das Präfix „hypo-“ und das Suffix „-ous.“
- Starke Basen mit“ – OH “ (Hydroxid) – Gruppen werden wie ionische Verbindungen benannt. Schwache Basen werden wie molekulare Verbindungen oder organische Verbindungen genannt.,
Term
- polyatomare ionA-geladene Spezies (Ion), die aus zwei oder mehr kovalent gebundenen Atomen besteht. Auch bekannt als molekulares ion.
Benennungssäuren
Säuren werden durch das Anion benannt, das sie bilden, wenn sie in Wasser gelöst werden. Abhängig davon, an welches Anion der Wasserstoff gebunden ist, haben Säuren unterschiedliche Namen.
Einfache Säuren, die als binäre Säuren bekannt sind, haben nur ein Anion und einen Wasserstoff. Diese Anionen haben normalerweise die Endung“ -„.,“Als Säuren werden diese Verbindungen beginnend mit dem Präfix „hydro -“ benannt, dann die erste Silbe des Anions, dann das Suffix „-ic.“Zum Beispiel wird HCl, das Wasserstoff und Chlor ist, Salzsäure genannt.
Komplexere Säuren enthalten Sauerstoff in der Verbindung. Es gibt ein einfaches Regelwerk für diese Säuren.,
- Jedes mehratomige Ion mit dem Suffix „-ate“ verwendet das Suffix „-ic“ als Säure. Also, HNO3 wird Salpetersäure sein.
- Wenn Sie ein mehratomiges Ion mit einem mehr Sauerstoff als das „-ate“ – Ion haben, hat Ihre Säure das Präfix „per-“ und das Suffix „-ic.“Zum Beispiel ist das Chlorat-Ion ClO3 -. Daher wird HClO4 als Perchlorsäure bezeichnet.
- Mit einem weniger Sauerstoff als das“ – ate “ – Ion hat die Säure das Suffix „-ous.“Zum Beispiel ist Chlorsäure HClO2.
- Mit zwei weniger sauerstoff als die“ – ate “ ionen, die präfix wird „hypo-“ und die suffix wird „-ous.,“Zum Beispiel haben wir anstelle von Bromsäure, HBrO3, hypobrome Säure, HBrO.
Benennung von Basen
Die meisten starken Basen enthalten Hydroxid, ein polyatomares Ion. Daher werden starke Basen nach den Regeln für die Benennung ionischer Verbindungen benannt. Zum Beispiel ist NaOH Natriumhydroxid, KOH Kaliumhydroxid und Ca(OH)2 Calciumhydroxid. Schwache Basen aus ionischen Verbindungen werden auch mit dem ionischen Namenssystem benannt. Zum Beispiel ist NH4OH Ammoniumhydroxid.
Schwache Basen sind manchmal auch molekulare Verbindungen oder organische Verbindungen, da sie kovalente Bindungen aufweisen., Daher werden sie nach den Regeln für molekulare oder organische Verbindungen benannt. Zum Beispiel ist Methylamin (CH3NH2) eine schwache Base. Einige schwache Basen haben „gemeinsame“ Namen. Zum Beispiel wird NH3 Ammoniak genannt; Sein Name wird von keinem Namenssystem abgeleitet.