Meera Senthilingam
Esta semana, Simon Cotton está iluminando las cosas.
Simon Cotton
muchos británicos pensando en sus días escolares recordarán haber visto la quema de cinta de magnesio, posiblemente incluso haciendo el experimento ellos mismos. Usted puede recordar la instrucción de su maestro de ‘mirar hacia otro lado’ o ‘no mirar fijamente a la luz brillante’ o ‘poner sus manos sobre sus ojos’. Entonces el trozo de magnesio sería bajado a la llama Bunsen, y pronto se encendería., Usted estaría mirando hacia otro lado por ahora, pero sería consciente de una luz blanca cegadora – que es la razón por la que el magnesio se utiliza en las llamaradas de señal. Después de que terminara de quemarse, te quedarías con una ceniza blanca, un sólido que fácilmente se rompía en polvo. Este polvo es principalmente óxido de magnesio, MgO.
Fuente: © Science Photo Library
La bañera de magnesio proporciona suficiente energía para que las moléculas de oxígeno a dividir, romper el muy fuerte O=O doble enlace., Cada átomo de magnesio da dos electrones a un átomo de oxígeno, por lo que el óxido de magnesio está hecho de iones de magnesio, Mg2+, y óxido, iones O2–.
notarás que dije principalmente MgO. El magnesio se quema tan vigorosamente que incluso hay suficiente energía para romper el enlace triple n–N aún más fuerte en moléculas de nitrógeno y formar nitruro de magnesio, fórmula Mg3N2, que está hecho de iones de magnesio, Mg2+, y nitruro, iones N3–.
para hacer MGO puro, una forma es quemar la cinta de magnesio en oxígeno puro, pero el magnesio metálico es bastante caro., Una forma mejor y más barata es calentar carbonato de magnesio o nitrato de magnesio hasta que se descompongan.
muchos de ustedes reconocerán las botellas de vidrio azul que llevan la etiqueta «leche de magnesia», que es una suspensión de hidróxido de magnesio en agua
el óxido de magnesio es un compuesto de un metal con un no metal, por lo que, como es de esperar, se mantiene unido con enlaces iónicos., Tiene la misma estructura que el NaCl, pero debido a que está hecho de iones Mg2+ y o2–, en lugar de los iones Na+ y Cl– cargados individualmente, hay una atracción mucho más fuerte entre los iones. Esto significa que se necesita mucha más energía para separarlos, por lo que MgO tiene un punto de fusión de 3125k, casi tres veces el punto de fusión de 1074k para el cloruro de sodio. Esta fuerte atracción entre los iones también es responsable de que el óxido de magnesio sea mucho menos soluble que el cloruro de sodio.,
debido a su alto punto de fusión, el óxido de magnesio encuentra muchos usos que aplican sus propiedades refractarias, por lo que puede ser utilizado como revestimiento de horno y en crisoles. También se utiliza para el revestimiento ignífugo de paredes de paneles.
siendo un óxido metálico, el óxido de magnesio es básico. Puede demostrarlo fácilmente si agita un poco de óxido de magnesio en polvo con agua durante un tiempo., El óxido de magnesio solo es ligeramente soluble en agua, por lo que no será obvio que una pequeña cantidad se haya disuelto, pero si ahora prueba el líquido con un indicador, dará una reacción alcalina, mostrando que se ha formado al menos algo de Mg(OH)2, hidróxido de magnesio.
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por esta razón, el óxido de magnesio se usa para tratar la acidez estomacal y los efectos del estómago ácido, ya que neutraliza el exceso de ácido. Estas propiedades se han utilizado medicinalmente durante un par de siglos., Muchos de ustedes reconocerán las botellas de vidrio azul que llevan la etiqueta «leche de magnesia», que es una suspensión de hidróxido de magnesio en agua, con un poco de menta añadida. Además de tratar los efectos del exceso de ácido, la leche de magnesia también es un laxante.
otra aplicación que hace uso de las propiedades básicas del óxido de magnesio es tratar el papel en los libros, ya que neutraliza los rastros de ácido que de otro modo podrían pudrir las páginas.
por lo que es óxido de magnesio, el resultado de tener una llamarada para la química.,
Meera Senthilingam
Simon Cotton de la Universidad de Birmingham, revelando su propio destello por la química a través de sus cuentos de óxido de magnesio. La semana que viene, apreciamos las aleaciones.
Brian Clegg
Cuando se trata de elementos que nos encontramos en nuestra vida diaria, osmio no viene en la lista. Seamos realistas, un metal que es mejor conocido por ser utilizado en una aleación en puntas de pluma estilográfica no es exactamente la sustancia-de-jour. Sin embargo, su compuesto con oxígeno, tetraóxido de osmio, es versátil y sorprendente.,
Meera Senthilingam
descubre cómo y por qué con Brian Clegg en Chemistry in its Element de la próxima semana. Hasta entonces, gracias por escuchar, soy Meera Senthilingam.