Buffer, en química, solución que generalmente contiene un ácido y una base, o una sal, que tiende a mantener una concentración constante de iones de hidrógeno. Los iones son átomos o moléculas que han perdido o ganado uno o más electrones. Un ejemplo de un tampón común es una solución de ácido acético (CH3COOH) y acetato de sodio. En solución acuosa, el acetato de sodio está completamente disociado en iones de sodio (Na+) y acetato (CH3COO -)., La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón viene dada por la expresión:
Encyclopædia Britannica, Inc.
en el que Ka es la constante de ionización del ácido acético y las expresiones entre paréntesis son las concentraciones de las sustancias respectivas. La concentración de iones de hidrógeno de la solución tampón depende de las cantidades relativas de ácido acético y acetate acetato (o acetato de sodio) presentes, conocido como la relación tampón., La adición de un ácido o de una base causará cambios correspondientes en la concentración del ácido acético y del ion del acetato, pero mientras la concentración de las sustancias añadidas sea pequeña comparada a la concentración de los componentes individuales del almacenador intermediario, la nueva concentración del ion del hidrógeno permanecerá cerca de su valor original.
Se pueden preparar soluciones tampón con diferentes concentraciones de iones de hidrógeno variando la relación tampón y eligiendo un ácido de resistencia intrínseca apropiada. Las soluciones tampón comúnmente utilizadas incluyen ácidos fosfóricos, cítricos o bóricos y sus sales.,