objetivos de aprendizaje
- Definir molality.
- Realizar cálculos que involucren Molalidad.
¿Cómo se puede medir parámetros físicos de las soluciones?
para muchos propósitos, el uso de molarity es muy conveniente. Sin embargo, cuando queremos conocer la concentración de soluto presente en situaciones donde hay cambios de temperatura, la molaridad no funcionará., El volumen de la solución cambiará un poco con la temperatura, lo suficiente como para hacer observaciones de datos precisos y cálculos por error. Se necesita otro parámetro, uno no afectado por la temperatura del material que estamos estudiando.
Molalidad
una forma final de expresar la concentración de una solución es por su Molalidad. La molalidad (m) de una solución son los moles de soluto divididos por los kilogramos de disolvente. Una solución que contiene 1.0 mol de NaCl disuelto en 1.0 kg de agua es una solución «one-molal» de cloruro de sodio., El símbolo de Molalidad es una m minúscula escrita en cursiva.
la Molalidad difiere de la molaridad sólo en el denominador. Mientras que la molaridad se basa en los litros de solución, la molalidad se basa en los kilogramos de disolvente. Las concentraciones expresadas en Molalidad se utilizan al estudiar las propiedades de las soluciones relacionadas con la presión de vapor y los cambios de temperatura. La molalidad se utiliza porque su valor no cambia con los cambios de temperatura. El volumen de una solución, por otro lado, depende ligeramente de la temperatura.,
Problema de Ejemplo: Calcular la Molalidad
Determinar la molalidad de una solución preparada disolviendo 28.60 g de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) en 250. g de agua.
Paso 1: enumere las cantidades conocidas y planifique el problema.
conocido
- masa soluto = 28,60 g C 6 H 12 o 6
- masa disolvente = 250. g = 0,250 kg
- masa molar C 6 H 12 o 6 = 180,18 g/mol
Desconocido
- Molalidad = ? m
convertir gramos de glucosa en moles y dividir por la masa del agua en kilogramos.
Paso 2: Resolver.,
Paso 3: Piense acerca de su resultado.
La respuesta representa los moles de glucosa por kilogramo de agua y tiene tres cifras significativas.
Molalidad y molaridad están estrechamente relacionados en valor para soluciones acuosas diluidas porque la densidad de esas soluciones es relativamente cercana a 1.0 g/mL. Esto significa que 1.0 L de solución tiene casi una masa de 1.0 kg. A medida que la solución se vuelve más concentrada, su densidad no será tan cercana a 1.0 g/ml y el valor de Molalidad será diferente que la molaridad., Para soluciones con disolventes distintos del agua, la molalidad será muy diferente a la molaridad. Asegúrese de que está prestando atención a qué cantidad se está utilizando en un problema determinado.
resumen
- se describe el cálculo de Molalidad.
conclusiones clave
lea el material en el enlace de abajo y haga los problemas de práctica:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
repase
- ¿Cuál es la diferencia entre molaridad y Molalidad?
- ¿La Molalidad se ve afectada por los cambios de temperatura?,
- ¿diluye el soluto a un volumen final dado al hacer soluciones molales?
- Molalidad (m): Moles de soluto dividido por los kilogramos de disolvente.