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– ahora vamos a hablar de electrones de Valencia, y electrones no de Valencia, que se conocen como electrones del núcleo y así una pregunta que usted puede haber estado preguntando todo este tiempo que hemos estado mirando la configuración de electrones es, ¿cuál es el punto? Y el punto de las configuraciones electrónicas es, es que nos pueden dar ideas sobre cómo un átomo dado cómo un elemento dado es probable que reaccione con otros átomos., Y así que sólo para hacer ese punto, o hacerlo un poco más claro, vamos a ver la configuración electrónica de un elemento que vamos a ver mucho en química, de oxígeno. ¿Qué es la configuración electrónica del oxígeno? Pausar este video y ver si se puede trabajar a través de eso. Bueno, en un átomo de oxígeno neutro, tienes ocho protones y ocho electrones, así que primero vas a llenar una cáscara, luego vas a empezar a llenar la segunda cáscara, así que vas a ir 2s2,así que tengo cuatro ahora mismo, tengo que tener cuatro más, entonces vas a tener 2p4., Y luego aviso, si sumamos todos los electrones aquí, Tengo exactamente ocho electrones. Ahora, si estoy pensando en cómo podría reaccionar el oxígeno, es interesante mirar los electrones externos de oxígeno. Los electrones que están en la capa más externa. Así que el shell más externo está siendo descrito aquí, este segundo shell. ¿Cuántos electrones están en la capa más externa? Tienes seis electrones aquí. Así que el oxígeno tiene seis Valencia, electrones de Valencia. ¿Y cuántos electrones tiene? ¿Y los electrones centrales generalmente no son reactivos, o no están involucrados tanto en las reacciones?, Tiene dos núcleo, dos electrones núcleo. Ahora, ¿por qué son interesantes seis valenceelectrons? Bueno, los átomos tienden a ser más estables cuando tienen una capa exterior rellena, o en la mayoría de los ejemplos, al menos una subcapa SNP rellena en su capa exterior., Y así en esta situación, dices, bien, el oxígeno tiene seis electrones de Valencia, y a menudo es drawnwith una estructura de Lewis, y podría verse algo como esto, donde el oxígeno tiene uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis electrones de Valencia, y se podría decir, hey, sería bueno si el oxígeno de alguna manera fuera capaz de compartir, o conseguir, dos electrones más, porque entonces esa capa más externa tendrá un número completo de ocho electrones. Los 2s y los 2p se cumplirían entonces, tendríamos 2p6., Y por lo que dirías, bien, bien tal vez pueden agarrar thoseelectrons de otra cosa y que es realmente lo que el oxígeno hace un montón de, agarra electrones de otras cosas. Puedes ver algo como el calcio. Haga una pausa en este video, piense en cuál es la configuración electrónica del calcio, y luego piense en cómo es probable que reaccione el calcio dado que los átomos tienden a ser más estables cuando tienen una capa exterior completa, donde tanto sus cáscaras s como Psub están completamente llenas., Bueno, la configuración electrónica del calcio, podría hacerlo en la notación o configuración de gas noble, tendría la configuración electrónica del argón, y una de las razones por las que los gases nobles son tan estables es que tienen una capa completamente completa. El argón, por ejemplo, tiene una primera cáscara completamente completa, segunda cáscara y tercera cáscara, y luego para construir calcio, tendrá dos electrones en esa cuarta cáscara, por lo que es argón y luego 4s2. ¿Cuántos electrones de Valencia tiene el calcio? Bueno, se puede ver justo ahí, tiene dos electrones de Valencia. ¿Qué hay de sus electrones centrales?, Bueno, un átomo de calcio neutro tendría 20 electrones, porque tiene 20 protones, así que tendría 18 electrones centrales. Electrones que tienen menos probabilidades de reaccionar. Y así se puede decir, ¿cuál es la forma más fácil para que el calcio llegue a una capa exterior completa? Bueno, en lugar de intentar ganar seis electrones, podría ser mucho más fácil perder estos dos electrones. En realidad es el caso de que muchas veces, el calcio perderá electrones, y se ionizará, obtendrá una carga positiva. Así que el panorama general aquí es, uno de los valores de configuración electrónica es pensar en cuál de sus electrones son más propensos a reaccionar., Esos son tus electrones de Valencia. En la mayoría de los casos, sus electrones de Valencia van a ser sus electrones más externos. Van a ser los electrones en esa capa más externa. En términos generales, si usted está hablando de elementos que están en el bloque S o el bloque P, Usted puede pensar en la cantidad de electrones de Valencia que tienen sólo basado en qué columna están en. Esta columna de aquí tiene un electrón de Valencia. Esta columna de aquí tiene dos electrones de Valencia., Esta columna aquí tiene tres electrones de Valencia, cuatro electrones de Valencia, cinco electrones de Valencia, seis electrones de Valencia, y siete electrones de Valencia. Los gases nobles aquí, son muy poco reactivos, así que una forma de pensarlo es que son muy, muy, muy estables, han llenado su caparazón exterior.