los fundamentos de la Química General, orgánica y biológica

9.1 soluciones

el componente principal de una solución, llamado solvente, es típicamente la misma fase que la solución misma. Cada componente menor de una solución (y puede haber más de uno) se llama soluto., En la mayoría de las soluciones que describiremos en este libro de texto, no habrá ambigüedad sobre si un componente es el solvente o el soluto.) Por ejemplo, en una solución de sal en agua, el soluto es sal, y el solvente es agua.

Las soluciones vienen en todas las fases, y el disolvente y el soluto no tienen que estar en la misma fase para formar una solución (como la sal y el agua). Por ejemplo, el aire es una solución gaseosa de aproximadamente 80% de nitrógeno y aproximadamente 20% de oxígeno, con algunos otros gases presentes en cantidades mucho más pequeñas., Una aleación es una solución sólida que consiste en un metal (como el hierro) con algunos otros metales o no metálicos disueltos en él. El acero, una aleación de hierro y carbono y pequeñas cantidades de otros metales, es un ejemplo de una solución sólida. El cuadro 9.1 «tipos de soluciones» enumera algunos tipos comunes de soluciones, con ejemplos de cada uno.

gas gas air liquid gas carbonated beverages liquid liquid ethanol (C2H5OH) in H2O (alcoholic beverages) liquid solid saltwater solid gas H2 gas absorbed by Pd metal solid liquid Hg(ℓ) in dental fillings solid solid steel alloys

What causes a solution to form?, La respuesta simple es que el solvente y el soluto deben tener interacciones intermoleculares similares. Cuando este es el caso, las partículas individuales de solvente y soluto pueden mezclarse fácilmente tan íntimamente que cada partícula de soluto está rodeada por partículas de soluto, formando una solución. Sin embargo, si dos sustancias tienen interacciones intermoleculares muy diferentes, se requieren grandes cantidades de energía para forzar a sus partículas individuales a mezclarse íntimamente, por lo que no se forma una solución.

este proceso conduce a una simple regla general: like disuelve like., Los solventes que son muy polares disolverán solutos que son muy polares o incluso iónicos. Los disolventes que no son polares disolverán solutos no polares. Por lo tanto, el agua, al ser polar, es un buen disolvente para compuestos iónicos y solutos polares como el etanol (C2H5OH). Sin embargo, el agua no disuelve solutos no polares, como muchos aceites y grasas (figura 9.1 «solubilidad»).

usamos la palabra soluble para describir un soluto que se disuelve en un solvente en particular, y la palabra insoluble para un soluto que no se disuelve en un solvente., Por lo tanto, decimos que el cloruro de sodio es soluble en agua pero insoluble en hexano (C6H14). Si el soluto y el solvente son líquidos y solubles en cualquier proporción, usamos la palabra miscible, y la palabra inmiscibles si no lo son.