Dibujo de diagramas de orbitales moleculares es uno de los más difíciles conceptos de la química. El primer paso importante es comprender la diferencia entre dos teorías principales: La Teoría del enlace de Valencia y la teoría del Orbital Molecular.
La Teoría del enlace de Valencia propone que los electrones están localizados entre dos átomos., Por otro lado, la teoría de orbitales moleculares visualiza los electrones de un enlace covalente para ser deslocalizados sobre toda la molécula. En pocas palabras, los electrones de Valencia no están confinados a enlaces individuales. Más bien, estamos considerando la suma lineal ponderada de todos los átomos en una molécula.
la clave es primero identificar qué molécula le están pidiendo que dibuje y luego determinar a cuál de las siguientes categorías pertenece. Si puedes entender la base y el esqueleto del diagrama específico de esa molécula, entonces será más fácil y rápido para ti dibujarlo.,
esqueleto básico
La energía está en el eje Y. Se puede ver que los orbitales antibonding son más altos en energía y los orbitales de enlace son más bajos en energía. Las regiones a la izquierda y derecha de las líneas discontinuas son orbitales atómicos. Dentro de las líneas discontinuas están los posibles orbitales moleculares que son capaces de formar.,id=»79e5578443″>
las Moléculas Diatómicas Heteronucleares
Debido a la electronegatividad de los dos átomos son iguales, el orbital molecular diagrama de ya no ser simétrica., En cambio, el elemento más electronegativo se dibuja más bajo en energía y contribuye más al orbital de enlace. Y el elemento menos electronegativo se dibuja a un nivel de energía más alto y contribuye más al orbital antibonding.,
Poliatómico Moléculas más complicadas
- dibujar estructuras de Lewis (y la resonancia de las estructuras de si es posible)
- identificar qué tipo de bonos se formó (hibridado/nonhybridized, sigma/pi)
El benceno es un tipo especial de la molécula en la que sus 6 electrones p (1 electrón de cada uno de carbono) está deslocalizada sobre la totalidad de la molécula. Esto conduce a una estructura aromática más estable.,
