en química, un elemento se define como una sustancia pura compuesta de átomos que tienen el mismo número de protones en el núcleo atómico. En otras palabras, todos los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico., Los átomos de un elemento (a veces llamado «elemento químico») no se pueden romper en partículas más pequeñas por ningún medio químico. Los elementos solo pueden ser divididos en partículas subatómicas o transmutados en otros elementos por reacciones nucleares. En la actualidad, hay 118 elementos conocidos.
si los átomos de un elemento llevan una carga eléctrica, se llaman iones. Los átomos de un elemento con diferentes números de neutrones se llaman isótopos. A veces los isótopos también tienen sus propios nombres, pero siguen siendo ejemplos de un elemento., Por ejemplo: el protio, el deuterio y el tritio son todos isótopos del elemento hidrógeno. Los elementos pueden tomar diferentes formas llamadas alótropos, pero esto no Cambia su identidad química. Por ejemplo: el diamante y el grafito son carbono elemental puro.
Ejemplos de Elementos
ninguno de los 118 elementos de la tabla periódica es un ejemplo de cualquier elemento. Debido a que los elementos se definen por el número de protones, cualquier isótopo, iones o moléculas que consistan en un tipo de átomo también son ejemplos de elementos., Pero, si se le pide que nombre ejemplos de elementos, juegue a lo seguro y enumere cualquiera de los elementos en la Tabla periódica en lugar de cualquier isótopo, moléculas o alótropos.,
tenga en cuenta que las moléculas de un elemento se pueden romper en trozos más pequeños a través de reacciones químicas., Pero, la identidad elemental de los átomos permanece sin cambios.
Ejemplos de Sustancias Que No Son Elementos
Si una sustancia que contiene más de un tipo de átomo, no es un elemento. Los elementos ficticios no son elementos químicos reales., Ejemplos de sustancias que no son elementos incluyen:
- agua (H2O, compuesta de átomos de hidrógeno y oxígeno)
- acero (compuesto de hierro, níquel y otros elementos)
- latón (compuesto de cobre, zinc y, a veces, otros elementos)
- aire (compuesto de nitrógeno, oxígeno y otros elementos)
- electrones
- neutrones
- plástico
- ventana
- Cat
- kryptonita
- Divinium
- Unobtainium
nombres de elementos, símbolos y números atómicos
hay tres formas de referirse a elementos individuales., Cada elemento tiene un nombre, un símbolo de elemento y un número atómico. La Unión Internacional de Química Pura y aplicada (IUPAC) aprueba nombres y símbolos estándar, pero dentro de un país individual, se pueden usar otros nombres de elementos.
algunos nombres de elementos son históricos, pero la mayoría fueron nombrados por la persona o grupo que los descubrió. Los nombres de los elementos generalmente hacen referencia a una persona (real o mítica), lugar (real o mítico) o mineral., Muchos nombres de elementos terminan con el sufijo-ium, pero los nombres Halógenos tienen la terminación-ine y los gases nobles tienen la terminación-on. Un nombre de elemento se refiere a un solo átomo o ion de ese elemento, sus isótopos, o a una molécula que consiste solo en ese elemento. Por ejemplo, el oxígeno puede referirse a un solo átomo de oxígeno, gas de oxígeno (O2 u O3), o el isótopo oxígeno-18.
Cada elemento también tiene un símbolo único de una o dos letras. Ejemplos de símbolos incluyen H Para hidrógeno, Ca para calcio y Og para oganesson.
la Tabla periódica enumera los elementos en orden de número atómico creciente., El número atómico es el número de protones en cualquier átomo de ese elemento. Ejemplos de números atómicos incluyen 1 para el hidrógeno, 2 para el helio y 6 para el carbono.
elementos, moléculas y compuestos
un elemento consiste en un solo tipo de átomo. Una molécula está compuesta de dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos. Algunas moléculas son ejemplos de elementos, como H2, N2 y O3. Un compuesto es un tipo de molécula que consiste en dos o más átomos diferentes unidos por enlaces químicos. Todos los compuestos son moléculas, pero no todas las moléculas son compuestos.,
Nota: la IUPAC no hace distinción entre moléculas y compuestos, definiéndolos como una sustancia pura formada por una proporción fija de dos o más átomos que comparten enlaces químicos. Según esta definición, el O2 sería un elemento, una molécula y un compuesto. Debido a las diferentes definiciones, los profesores de química probablemente deberían mantenerse alejados de las preguntas sobre elementos/compuestos y simplemente centrarse en los 118 elementos de la Tabla periódica como ejemplos de elementos.