Los Enlaces pueden caer entre uno de los dos extremos, de completamente no polar a completamente polar. Un enlace completamente no polar ocurre cuando los valores de electronegatividad son idénticos y por lo tanto tienen una diferencia de cero. Un enlace completamente polar, o enlace iónico, ocurre cuando la diferencia entre los valores de electronegatividad es lo suficientemente grande como para que un átomo tome un electrón del otro. Los Términos «polar» y «no polar» generalmente se refieren a enlaces covalentes., Para determinar la polaridad de un enlace covalente usando medios numéricos, encuentre la diferencia entre la electronegatividad de los átomos; si el resultado está entre 0.4 y 1.7, entonces, generalmente, el enlace es covalente polar.
la molécula de fluoruro de hidrógeno (HF) es polar en virtud de enlaces covalentes polares; en el enlace covalente, los electrones se desplazan hacia el átomo de flúor más electronegativo.
El Carácter iónico porcentual y el ángulo de enlace
los enlaces químicos son más variados de lo que la terminología podría sugerir; existen en un espectro entre enlaces puramente iónicos y puramente covalentes.,
objetivos de aprendizaje
reconocer las diferencias entre las propiedades teóricas y observadas de los enlaces iónicos.
puntos clave
puntos clave
- El espectro de enlace (iónico y covalente) depende de cuán uniformemente se compartan los electrones entre dos átomos.
- El carácter iónico porcentual de un enlace es la cantidad de electrón compartido entre dos átomos; el intercambio limitado de electrones corresponde a un carácter iónico porcentual alto.,
- para determinar el carácter iónico porcentual de un enlace, las electronegatividades de los átomos se utilizan para predecir el intercambio de electrones entre los átomos.
términos clave
- enlace covalente: dos átomos están conectados entre sí compartiendo dos o más electrones
- enlace iónico: dos átomos o moléculas están conectados entre sí por atracción electrostática
enlaces iónicos en realidad
Cuando dos elementos forman un compuesto iónico, es un electrón realmente perdido por un átomo y transferido al otro?, Para responder a esta pregunta, considere los datos sobre el sólido iónico LiF. El radio promedio del átomo neutral Li es de Aproximadamente 2.52 Å. Si este átomo Li reacciona con un átomo F para formar LiF, ¿Cuál es la distancia promedio entre el núcleo Li y el electrón que ha «perdido» con el átomo de flúor? La respuesta es 1.56 Å; el electrón está ahora más cerca del núcleo de litio de lo que estaba en litio neutro.
Bonding in lithium fluoride: Where is the electron in lithium fluoride? Hace un enlace iónico, un enlace covalente, o algo intermedio?,
la respuesta a la pregunta anterior es sí y no: Sí, el electrón que estaba ahora en el orbital 2s de Li está ahora dentro del alcance de un orbital flúor 2p; pero no, el electrón está ahora aún más cerca del núcleo Li que antes, por lo que no está realmente «perdido».»
el enlace electrón-par es claramente responsable de esta situación; esto proporciona la estabilidad del enlace covalente., Lo que no es tan obvio—hasta que nos fijamos en los números como se citan para LiF arriba—es que el enlace iónico resulta en la misma condición; incluso en los compuestos más iónicos, ambos electrones están cerca de ambos núcleos, y las atracciones mutuas resultantes unen los núcleos.
la visión emergente del enlace iónico es una en la que los orbitales de electrones de pares de átomos adyacentes simplemente están sesgados, colocando más densidad electrónica alrededor del elemento «negativo» que alrededor del elemento «positivo»., Piense en la magnitud de este sesgo como el carácter iónico porcentual de un enlace; para determinar el carácter iónico porcentual, uno debe mirar las electronegatividades de los átomos involucrados y determinar qué tan efectivo es el intercambio de electrones entre las especies.
el modelo de unión iónica es útil para muchos propósitos, sin embargo. No hay nada de malo en usar el término «enlace iónico «para describir las interacciones entre los átomos en la muy pequeña clase de» sólidos iónicos » como LiF y NaCl.
ángulo de enlace
un ángulo de enlace se forma entre tres átomos a través de al menos dos enlaces., Cuanto más covalente en la naturaleza del enlace, más probable es que los átomos se sitúen a lo largo de los vectores predeterminados dados por los orbitales que están involucrados en el enlace (teoría VSEPR). Cuanto más carácter iónico hay en un enlace, más probable es que las interacciones electrostáticas no direccionales mantengan juntos a los átomos. Esto significa que los átomos se sentarán en posiciones que minimicen la cantidad de espacio que ocupan (como un cristal de sal).