Puskuri, kemian, ratkaisu yleensä sisältävät happoa ja emästä, tai suolaa, joka pyrkii ylläpitämään jatkuvaa vetyionipitoisuus. Ionit ovat atomeja tai molekyylejä, jotka ovat menettäneet tai saaneet yhden tai useamman elektronin. Esimerkki yhteisestä puskurista on etikkahapon (CH3COOH) ja natriumasetaatin liuos. Vesiliuoksessa natriumasetaatti hajoaa kokonaan natrium (Na+) ja asetaatti (CH3COO-) ioneiksi., Vetyionipitoisuus puskuriliuos saadaan lauseke:
Encyclopædia Britannica, Inc.
jossa Ka on ionisaatio jatkuva etikkahappoa ja ilmaisuja suluissa, ovat pitoisuudet vastaavat aineet. Puskuriliuoksen vetyionipitoisuus riippuu etikkahapon ja asetaatti-ionin (tai natriumasetaatin) suhteellisista määristä eli puskurisuhteesta., Lisäämällä happoa tai emästä aiheuttaa vastaavia muutoksia pitoisuus etikkahapon ja asetaatti-ioni, mutta niin kauan kuin pitoisuus lisätty aineita, on pieni verrattuna pitoisuus yksittäisten puskurin osia, uusi vety-ioni pitoisuus pysyy lähellä sen alkuperäisen arvon.
Puskuri ratkaisuja eri vety-ioni-pitoisuudet voivat olla valmistettu eri puskuri suhde ja valinta happoa sopiva luontainen vahvuus. Yleisesti käytettyjä puskuriliuoksia ovat fosforihappo, sitruunahappo tai boorihappo ja niiden suolat.,
Koska hapot ja emäkset yleensä edistää monenlaisia kemiallisia reaktioita, ylläpito tietyn tason happamuus tai emäksisyys ratkaisu käyttämällä puskuriliuosta on tärkeää monia kemiallisia ja biologisia kokeita. Monet biokemialliset prosessit tapahtuvat vain tietyillä pH-arvoilla, joita elimistössä olevat luonnolliset Puskurit ylläpitävät.