syaanivety on väritön, helposti syttyvä ja myrkyllinen kemiallinen neste. Kemiallisen kaavan edustama HCN on yksi niistä molekyyleistä, joilla on mielenkiintoinen Lewis-rakenne. Tätä nestettä käytetään galvanoinnissa, kaivostoiminnassa ja useiden yhdisteiden esiasteena.
Ja edelleen ymmärtää syaanivety on fyysisiä ominaisuuksia, se on erittäin tärkeää tietää sen Lewis-rakenne-ja avaruusrakenne. Pidä lukea tämä viesti selvittää sen muoto, napaisuus, ja enemmän., Tarkastelkaamme ensin sen Lewis-pisterakennetta ja valenssielektroneja, jotka osallistuvat sidosten muodostamiseen.
Sisältö
HCN valence elektronit
kiinnittää Lewis dot rakenne mikä tahansa molekyyli, se on tärkeää tietää kokonaismäärä valence elektronit rakenne. Tietää, valence elektronit HCN, anna meidän mennä läpi, valence elektronit yksittäisten atomien syaanivetyä.
Tämä molekyyli koostuu kolmesta eri atomien: Vetyä, Hiiltä ja Typpeä.,
Vety on yksi valence electron, ja se vaatii vain yhden elektronin loppuun sen valence kuori, koska se on poikkeus oktetti sääntö.
joten vedyllä on yksi valenssielektroni.
kun taas hiilellä on neljä valenssielektronia ja typellä viisi valenssielektronia.
VALENSSIELEKTRONIEN kokonaismäärä HCN= ei. valenssielektroneista vety + No. Valenssielektroneista Karbob + No.valence elektronit Typen
= 1+4+5
= 10 valence elektronit
Näin ollen, syaanivety, HCN, on kymmenen valence elektroneja.,
HCN Lewis rakenne
Kun saat kokonaismäärä valence elektroneja, voit tehdä Lewis dot rakenne HCN. Tämä rakenne auttaa ymmärtämään valenssielektronien järjestelyä molekyylin atomien ympärillä. Se auttaa myös ymmärtämään molekyylissä muodostuneita sidoksia ja elektroneja, jotka eivät osallistu mihinkään sidosmuodostukseen.
aloittaaksemme HCN: n Lewis-rakenteen, määritämme ensin keskusatomin. Ja aseta loput atomit rakenteeseen.,
koska hiili on vähiten elektronegatiivinen atomi tässä molekyylissä, se ottaa keskeisen aseman. Paikka, Vety-ja Typpi-atomeja sekä terminaali puolin Carbon, kuten tämä:
Kun sinulla on järjestetty atomit, aloita asettamalla valence elektroneja ympäri yksittäisten atomien. Kuten Vedyllä on vain yksi elektroni, Hiili on neljä elektronia, ja Typpi on viisi elektronia noin sen atomin, kuten tämä:
Jos tarkastellaan rakenteen tarkkaan, huomaat, että Vety voi jakaa yhden elektronin kanssa hiiliatomin ja tulla vakaa., Sekä hiilellä että vedyllä on siis kaksi elektronia ja ne muodostavat yhden sidoksen.
S-C N
Nyt kun meillä on valmistunut valence shell Hydrogen anna meidän tehdä saman hiiliatomin. Atomille jää vain kolme valenssielektronia, sillä se on jakanut yhden elektronin vedyn kanssa. Ja niin Hiili-jakaa sen loput kolme elektronit Typen loppuun sen oktetti, jolloin muodostuu kolminkertainen sidos Hiilen ja Typen.,
Hiili on täydellinen oktetti muodostamalla sidos Vedyn ja kolminkertainen sidos Typpi-atomi. Samoin typellä on täydellinen oktetti, sillä se tarvitsi vain kolme elektronia suorittaakseen sen oktetin, jonka se sai jakamalla elektronit hiilellä. Vedyllä on uloimmassa valenssikuoressaan kaksi elektronia. Loput kaksi elektronia ovat nonbonding elektroneja.
HCN Molekyyli Geometria
molekyyli Geometria tahansa molekyyli auttaa ymmärtämään sen kolmiulotteinen rakenne ja järjestely atomien molekyylin, ja sen muoto., Syaanivety on geometria, kuten AX2 molekyyli, jossa on keski-atom ja X on atomien lukumäärä sitoutunut keski-atom.
koska hiili on sitoutunut kahteen atomiin, se noudattaa AX2: n molekyyligeometriaa. Ja kohti VSEPR-teoria, molekyylien kuulu AX2 on lineaarinen molekyyli geometria.
siksi Vetysyanidilla on lineaarinen molekyyligeometria.
HCN Side Kulmat
– Kun me tiedämme, että Lewis rakenne ja avaruusrakenne tahansa molekyyli, se on helppo määrittää, sen side kulmat ja napaisuus., Koska molekyylillä on lineaarinen molekyyligeometria, HCN: n sidoskulmat ovat 180 astetta.
HCN Muoto
sekä Vety ja Typpi ovat sijoitettu kaukana toisistaan bond kulmat 180 astetta, se muodostaa lineaarinen muoto.
HCN polariteetti
HCN polaarisessa molekyylissä, toisin kuin lineaarisessa CO2: ssa. Ja tästä syystä:
hiilen elektronegatiivisuus on 2,5, vedyn elektronegatiivisuus on 2,1 ja typen elektronegatiivisuus 3.
vaikka vety on vähiten elektronegatiivinen, se ei voi koskaan ottaa keskeistä asemaa., Ja hiilen ja vedyn elektronegativiteettierojen vuoksi varausta edustava vektori vedetään vedystä hiileen. Samoin, koska typpi on enemmän elektronegatiivinen kuin hiili, vektori on kohti typpeä hiilestä.
Huolimatta melko pieni ero Hiilen ja Typen on electronegativities, se pidetään hieman polar bond kuten Typen yrittää vetää elektroneja itse. Koska tällaisia eroja, Vety on hieman positiivinen maksut, ja Typpi on hieman negatiivinen maksuja vektori kulkee Vety-Typpi.,
Näin ollen Typpeä tulee negatiivinen napa, ja Vety-atomista tulee positiivinen napa, jolloin molekyyli polar. Polaarisena pidetään mitä tahansa molekyyliä, jolla on ero minkä tahansa dipolimomentin elektronegatiivisuudessa.
siksi Vetysyanidi on polaarinen molekyyli.
Johtopäätökset
yhteenvetona kaikki tässä artikkelissa, voimme sanoa, että:
- Hiilen muotoja yhden bond kanssa Vety-atomin ja muodostaa kolminkertainen sidos Typpi-atomi.
- HCN: llä on yhteensä 10 valenssielektronia.,
- se kuuluu AX2: n molekyyligeometriaan ja sen muoto on lineaarinen.
- HCN: n sidoskulmat ovat 180 astetta.
- Vetysyanidi on polaarimolekyyli.