Oppimisen Tavoitteet
- Määritä molality.
- suorittaa molaalisuuteen liittyviä laskelmia.
Miten mitata fysikaaliset parametrit ratkaisuja?
moneen tarkoitukseen molaarisuuden käyttö on erittäin kätevää. Kuitenkin, kun haluamme tietää, konsentraatio liuenneen aineen läsnä tilanteissa, joissa on lämpötilan muutoksia, molaarisuus ei toimi., Liuoksen tilavuus muuttuu hieman lämpötilan, tarpeeksi, jotta tarkkoja tietoja, havaintoja ja laskelmia virhe. Tarvitaan toinen parametri, johon tutkimamme materiaalin lämpötila ei vaikuta.
– Molality
lopullinen tapa ilmaista pitoisuus ratkaisu on sen molality. Liuoksen molaalisuus (m) on liuottimen mooli, joka jaetaan liuottimen kilogrammoilla. Liuos, joka sisältää 1,0 mol NaCl: ää liuotettuna 1,0 kg: aan vettä, on natriumkloridin ”yhden moolin” liuos., Molaalisuuden symboli on kursivoidulla kirjaimella kirjoitettu matalampi M-kirjain.
– Molality eroaa molaarisuus vain nimittäjä. Vaikka molaarisuus perustuu liuoslitroihin, molaalisuus perustuu liuottimen kilogrammoihin. Molaalisuutena ilmaistuja pitoisuuksia käytetään tutkittaessa höyrynpaineeseen ja lämpötilan muutoksiin liittyvien liuosten ominaisuuksia. Molaalisuutta käytetään, koska sen arvo ei muutu lämpötilan muutosten myötä. Liuoksen tilavuus taas riippuu hieman lämpötilasta.,
Sample Ongelma: Laskettaessa Molality
Määrittää molality liuos valmistetaan liuottamalla 28.60 g glukoosia (C 6 H 12 O 6 ) 250. g vettä.
Vaihe 1: Luettele tunnetut määrät ja suunnittele ongelma.
Tiedossa
- massa liuenneen aineen= 28.60 g C 6 H 12 O 6
- massa liuotin = 250. g = 0.250 kg
- moolimassa C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol
Tuntematon
- – molality = ? m
Muunna grammaa glukoosia mooleiksi ja jaa veden massalla kilogrammoina.
Vaihe 2: ratkaise.,
Vaihe 3: Miettiä teidän tulos.
vastaus edustaa moolia glukoosia per kilogramma vettä ja on kolme merkitsevää numeroa.
molaarisuudel-Molality ja ovat läheistä sukua arvo laimeita vesiliuoksia, koska tiheys näistä ratkaisuista on suhteellisen lähellä 1,0 g/mL. Tämä tarkoittaa, että 1,0 litran liuoksen massa on lähes 1,0 kg. Kun ratkaisu tulee enemmän keskittynyt, sen tiheys ei ole yhtä lähellä 1,0 g/ml ja molality arvo on eri kuin molaarisuus., Ratkaisuja kanssa muiden liuottimien kuin veden, molality on hyvin erilainen kuin molaarisuus. Varmista, että kiinnität huomiota siihen, mitä määrää käytetään tietyssä ongelmassa.
Yhteenveto
- laskenta-molality on kuvattu.
Key Takeaways
Lue materiaali alla olevasta linkistä ja tehdä käytännön ongelmia:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Arvostelu
- Mitä eroa on molaarisuus ja molality?
- vaikuttaako lämpötilan muutokset molaalisuuteen?,
- laimennatko soluutin tiettyyn lopulliseen tilavuuteen, kun teet molaaliliuoksia?
- molaalisuus ( m) : soluuttimyyrät jaettuna liuottimen kilogrammoilla.