Khan Academy ei tue tätä selainta. [sulje] (Suomi)

– nyt alamme puhua valence elektroneja, ja ei-valence elektroneja, jotka tunnetaan core elektronit ja niin yksi kysymys, joka youmight on ollut kysyä itseltäsi koko ajan, kun olemme etsineet electron configurationsis, mitä järkeä? Elektronikonfiguraatioiden pointti on, että ne voivat antaa meille oivalluksia siitä, miten tietty atomor miten tietty alkuaine todennäköisesti reagoi muiden atomien kanssa., Tehdäksemme siitä pisteen, tai tehdäksemme siitä hieman selkeämmän, katsotaan elektronin konfiguraatiota alkuaineesta, jota meillä on paljon kemiassa, hapessa. Joten hapen elektroninfiguraatio on mitä? Tauko tämä video ja katso jos voit työskennellä läpi. No, neutraali happea atom, sinulla on kahdeksan protonsand kahdeksan elektronia, joten ensin sinun täytyy täyttää yksi kuori, niin olet menossa startfilling toinen kuori, niin olet menossa 2s2,joten minulla on nyt neljä, minulla on neljä enemmän, niin sitten olet menossa on 2p4., Jos lisään kaikki elektronit, minulla on tasan kahdeksan elektronia. Jos ajattelen, että abouthow saattaa reagoida Happeen, on mielenkiintoista katsoa ulkohappielektroneja. Elektronit, jotka ovat uloimmassa kuoressa. Uloin kuori on tässä toisessa kuoressa. Kuinka monta elektronia on uloimmassa kuoressa? Sinulla on kuusi elektronia. Hapessa on siis kuusi valenssielektronia. Montako ydintronia sillä on? Ja ytimen elektronit eivät reagoi, tai eivät ole mukana yhtä paljon reaktioissa?, Siinä on kaksi ydintä, kaksi ytimen elektronia. Miksi kuusi valenceelectronia kiinnostaa? Atomit ovat yleensä vakaampia, kun niillä on täytetty ulkokuori, tai useimmissa esimerkeissä, niiden ulkokuoressa on täytetty SNP-alaotsikko., Ja niin, tässä tilanteessa, voit sanoa, hyvin, happea on kuusi valence elektroneja, ja usein se on drawnwith Lewis-rakenne, ja se voisi näyttää jotain tällaista, jossa happea on yksi, kaksi, kolme, neljä, viisi, kuusi valence elektroneja, ja voisi sanoa, että, hei, se olisi mukavaa, jos happea jotenkin oli mahdollisuus jakaa tai saada kiinni, kaksi enemmän elektroneja, koska sitten, että uloin kuori on täysi määrä on kahdeksan elektronia. 2s ja 2p tapahtuisivat silloin, meillä olisi 2P6., Ja siis, okei, ehkä ne voi napata thoseelectrons jotain muuta ja se on todella whatoxygen ei paljon, se tarttuu elektroneja muita asioita. Voit katsoa jotain kalsiumia. Pysäytä tämä video, mieti, mikä kalsiumin elektronikonfiguraatio on, ja mieti sitten, miten kalsium todennäköisesti reagoi, koska atomit ovat yleensä vakaampia, kun niillä on täysi ulkokuori, jossa sekä niiden S-että Psubshellit ovat täysin täynnä., No, kalsium on elektroni kokoonpano, voisin tehdä sen jalo gasnotation tai kokoonpano, se olisi electronconfiguration argonin, ja yksi syy, miksi jalokaasut ovat niin vakaa, että ne ovat täysin täynnä kuori. Argon esimerkiksi on acompletely koko ensimmäisen shell, toinen kuori, ja kolmas kuori,ja sitten rakentaa kalsiumia, sitten on kaksi electronsin, että neljäs kuori, joten se on argon ja sitten 4s2. Montako valenceelectronia kalsiumilla on? Siinä on kaksi valenssielektronia. Entä sen ydinelektronit?, Neutraalilla kalsiumatomilla pitäisi olla 20 elektronia, koska sillä on 20 protonia, joten sillä olisi 18 ydinelektronia. Elektronit, jotka reagoivat epätodennäköisemmin. Mikä on helpoin tapa saada kalsium täyteen ulkokuoreen? Sen sijaan, että tryingto saisi kuusi elektronia, voisi olla helpompaa vain menettää nämä kaksi elektronia. On itse asiassa niin, että monesti kalsium menettää elektroneja ja ionisoituu, saa positiivisen varauksen. Niin iso kuva täällä on yksi arvoista ofelectron kokoonpano on miettiä, mitkä elektronit ovat todennäköisesti reagoida., Nuo ovat valenssielektronejasi. Useimmissa tapauksissa valenssielektronisi ovat uloimpia elektronejasi. Ne ovat uloimman kuoren elektroneja. Yleisesti ottaen, jos puhumme elementtejä, jotka ovat S-block tai P lohko, voit miettiä, miten manyvalence elektroneja, ne ovat vain sen perusteella, mitä sarake he ovat. Tässä kolonnissa on yksi valenssielektroni. Tässä kolonnissa on kaksi valenssielektronia., Tämä sarake täällä hasthree valence elektroneja, neljä valence elektroneja,viisi valence elektroneja, kuusi valence elektroneja, andseven valence elektroneja. Jalokaasut ovat täällä hyvin epäaktiivisia,joten yksi tapa ajatella sitä on, että ne ovat hyvin vakaita, ne ovat täyttäneet ulkokuorensa.