muutos kemiallinen potentiaali liuotin, kun liuenneen aineen on lisätty selittää, miksi kiehumispisteen nousua tapahtuu.
kiehumispiste korkeus on kolligatiivisten omaisuutta, mikä tarkoittaa, että se on riippuvainen läsnäolo liuenneita hiukkasia ja niiden määrä, mutta ei niiden identiteetin. Se on liuottimen laimentamisen vaikutus liuottimen läsnä ollessa., Se on ilmiö, joka tapahtuu, kaikki liuenneet aineet kaikissa ratkaisuja, jopa ihanteellinen ratkaisuja, ja ei riipu mitään erityistä liuenneen aineen–liuotin-vuorovaikutuksia. Kiehumispisteen nousu tapahtuu sekä silloin, kun liuotin on elektrolyytti, kuten erilaiset suolat, että nonelektrolyytti. Termodynaamisen ehdot, alkuperä kiehumispiste korkeus on entrooppiset ja voidaan selittää kannalta höyryn paineen tai kemiallisen potentiaalin liuotin., Molemmissa tapauksissa selitys riippuu siitä, että monia liuenneita aineita vain nestefaasissa ja älä anna kaasun vaihe (poikkeuksena erittäin korkeat lämpötilat).
Höyrynpainetermein ilmaistuna neste kiehuu lämpötilassa, kun sen höyrynpaine vastaa ympäröivää painetta. Liuottimen läsnäolo vähentää sen höyrynpainetta laimentamalla. Haihtumattomassa liuoksessa höyrynpaine on nolla, joten liuoksen höyrynpaine on pienempi kuin liuottimen höyrynpaine., Näin ollen tarvitaan korkeampi lämpötila, jotta höyrynpaine saavuttaa ympäröivän paineen, ja kiehumispiste on koholla.
Laita kemiallinen mahdolliset ehdot, klo kiehuva neste vaihe ja kaasun (tai höyryn) vaihe on sama kemiallinen potentiaali (tai höyrynpaine) mikä tarkoittaa, että ne ovat energeettisesti vastaava. Kemiallinen potentiaali on riippuvainen lämpötilasta, ja muissa lämpötiloissa joko neste-tai kaasufaasi on pienempi kemiallinen potentiaali ja on enemmän energeettisesti suotuisa kuin toinen vaihe., Tämä tarkoittaa sitä, että kun muut liuenneen aineen on lisätty, kemiallinen potentiaali liuotin neste-faasi, on vähentynyt laimentamalla, mutta kemiallinen potentiaali liuotin kaasufaasissa ei vaikuta. Tämä tarkoittaa puolestaan, että tasapaino nesteen ja kaasun vaihe on perustettu toisessa lämpötilassa ratkaisu kuin puhdas neste, eli kiehumispiste on koholla.
jäätymispisteen alenemailmiö on verrattavissa kiehumispisteen nousuun., Kuitenkin suuruus jäätymispisteen alenema on suurempi kuin kiehuva korkeus saman liuotin ja sama pitoisuus liuenneen aineen. Näiden kahden ilmiön vuoksi liuottimen nestealue kasvaa soluutin läsnä ollessa.