Laki useita mittasuhteet

kemian, laki useita mittasuhteet todetaan, että jos kaksi alkuainetta muodostaa useampi kuin yksi yhdiste välillä, sitten suhdeluvut massojen toinen elementti, joka yhdistää kiinteä massa ensimmäinen elementti on aina suhde pieni koko numerot. Tätä lakia kutsutaan joskus Daltonin laiksi, joka on nimetty kemisti John Daltonin mukaan, joka ilmaisi sen ensimmäisen kerran.

esimerkiksi, Dalton tiesi, että alkuaine hiili muodostaa kaksi oksidien yhdistämällä hapen kanssa eri suhteissa., Kiinteä massa hiiltä, vaikkapa 100 grammaa, voi reagoida 133 gramman hapella yhden oksidin tuottamiseksi tai 266 gramman hapella toisen tuottamiseksi. Niiden happimassojen suhde, jotka voivat reagoida 100 gramman hiilellä, on 266: 133 = 2: 1, pienten kokonaislukujen suhde. Dalton tulkita tämä tulos hänen atomi teoriassa ehdottamalla (oikein tässä tapauksessa), että kaksi oksidit ovat yksi ja kaksi happiatomia vastaavasti kunkin hiiliatomin. Nykyaikaisessa notaatiossa ensimmäinen on CO (hiilimonoksidi) ja toinen CO2 (hiilidioksidi).

John Dalton esitti tämän havainnon ensimmäisen kerran vuonna 1804., Muutamaa vuotta aiemmin, ranskalainen kemisti Joseph Proust oli ehdotettu laki varmaa mittasuhteet, joka ilmaisi, että tekijät yhdessä muodostavat yhdisteitä tiettyjen hyvin määriteltyjä mittasuhteet, pikemminkin kuin sekoittamalla vain tahansa suhteessa, ja Antoine Lavoisier todisti, laki säilyttämistä massan, joka auttoi Dalton. Näiden mittasuhteiden todellisten numeeristen arvojen huolellinen tutkiminen johti siihen, että Dalton ehdotti lakiaan moniosaisia., Tämä oli tärkeä askel kohti atomi-teoria, että hän olisi ehdottaa myöhemmin samana vuonna, ja se loi perustan kemiallisia kaavoja yhdisteitä.

toinen esimerkki laista voidaan nähdä vertaamalla etaania (C2H6) propaaniin (C3H8). Paino vetyä, joka yhdistyy 1 g hiiltä on 0.252 g etaania ja 0.224 g propaania. Näiden painojen suhde on 1,125, joka voidaan ilmaista kahden pienen luvun suhteena 9: 8.