Meera Senthilingam
Tällä viikolla, Simon Puuvilla on valaistus asioita.
Simon Puuvilla
Monet Britit ajattelu takaisin schooldays muistaa nähdä polttaminen magnesium nauha, mahdollisesti jopa tehdä kokeilun itsensä. Saatat muistaa opettajasi ohjeen ’katsoa pois’ tai ’olla tuijottamatta kirkasta valoa’tai’ panna kätesi silmiesi päälle’. Silloin magnesiumin palanen laskettiin Bunsenin liekkeihin ja syttyi pian palamaan., Katselisit jo poispäin, mutta olisit tietoinen sokaisevasta valkoisesta valosta – minkä vuoksi magnesiumia käytetään signaalipurkauksissa. Kun se oli palanut, jäljelle jäisi valkoinen tuhka, joka irtosi helposti jauheeksi. Tämä jauhe on pääasiassa magnesiumoksidia, MgO.
Lähde: © Science Photo Library
kuuma magnesiumia tarvikkeita tarpeeksi energiaa hapen molekyylejä, hajaantua, murtaa erittäin vahva O=O kaksoissidos., Jokainen magnesium-atomi antaa kaksi elektroneja happiatomiin, joten magnesiumoksidi on valmistettu magnesium-ionit, Mg2+, ja oksidi -, O2– ioneja.
you ’ ll notice I said almost MgO. Magnesium palaa niin voimakkaasti, että siellä on jopa tarpeeksi energiaa rikkoa jopa vahvempi N–N triple bond molekyylejä typen ja muoto magnesium-nitridi, kaava Mg3N2, joka on valmistettu magnesium-ionit, Mg2+, – ja nitridi -, N3– ioneja.
tehdä puhdasta MgO, yksi tapa on polttaa magnesium nauha puhdasta happea, mutta metallinen magnesium on melko kallista., Parempi ja halvempi tapa on lämmittää magnesiumkarbonaattia tai magnesiumnitraattia, kunnes ne hajoavat.
Monet tunnistavat sininen lasi pullot, joissa label ’maitoa magnesia, joka on jousitus magnesiumhydroksidia veteen
Magnesium oxide on yhdiste, metalli-ja ei-metalli -, joten – kuten arvata saattaa – se järjestetään yhdessä ionisidoksia., Se on sama rakenne kuin NaCl: a, mutta koska se on tehty Mg2+ – ja O2– ioneja, pikemminkin kuin yksittäin veloitetaan Na+ ja Cl– ioneja, on paljon vahvempi vetovoima välillä ioneja. Tämä tarkoittaa, että niiden irrottaminen vaatii paljon enemmän energiaa, joten MgO: n sulamispiste on 3125k, lähes kolme kertaa natriumkloridin 1074k: n sulamispiste. Tämä vahva vetovoima ionien välillä on myös vastuussa siitä, että magnesiumoksidi on paljon vähemmän liukoinen kuin natriumkloridi.,
Koska sen korkea sulamispiste, magnesiumoksidi löytää monia käyttötarkoituksia, joita sovelletaan sen tulenkestävät ominaisuuksia, joten sitä voidaan käyttää uunin vuori ja upokkaat. Sitä käytetään myös panelointiseinien tulensuojaukseen.
metallioksidina magnesiumoksidi on emäksinen. Voit osoittaa tämän helposti, jos vain ravistat jonkin verran magnesiumoksidia vedellä jonkin aikaa., Magnesiumoksidi on vain hyvin niukkaliukoinen veteen, joten se ei ole selvää, että pieni määrä on liuennut, mutta jos nyt testata nestettä, jossa on merkkivalo, se antaa emäksinen reaktio, joka osoittaa, että ainakin jonkin verran Mg(OH)2, magnesiumhydroksidi, on muodostettu.
Lähde: ©
tästä syystä, magnesiumoksidi käytetään hoitoon närästys ja vaikutuksia happo vatsaan, koska se neutraloi ylimääräisen hapon. Näitä ominaisuuksia on käytetty lääkkeellisesti pari vuosisataa., Monet tunnistavat sininen lasi pullot, joissa label ’maitoa magnesia, joka on jousitus magnesiumhydroksidia vedessä, jossa on hieman lisätty piparminttu. Ylimääräisen hapon vaikutusten hoitamisen lisäksi Magnesian maito on myös laksatiivinen.
Toinen sovellus, joka käyttää perus ominaisuuksia magnesiumoksidi on käsitellä paperia kirjoja, koska se neutraloi jälkiä happoa, joka saattaa muuten rot-sivuja.
niin, että on magnesiumoksidia, joka on seurausta siitä, että kemia leimahtaa.,
Meera Senthilingam
Birmingham-Yliopiston Simon Puuvilla, paljastaen oman leimahtaa kemian läpi hänen tarinoita magnesium oksidi. Ensi viikolla arvostamme metalliseoksia.
Brian Clegg
Kun se tulee elementtejä tapaamme jokapäiväisessä elämässä, osmium ei tule korkealla listalla. Let ’ s face it, metalli, joka on parhaiten tunnettu siitä, että käytetty seos fountain pen vinkkejä ei ole aine-de-jour. Sen yhdiste hapen kanssa, osmiumtetraoksidi, on kuitenkin sekä monipuolinen että yllättävä.,
Meera Senthilingam
selvittää, miten ja miksi Brian Clegg ensi viikon Kemia sen Elementti. Siihen asti, kiitos, että kuuntelit, olen Meera Senthilingam.