Piirustus molecular orbital kaaviot on yksi hankalampia käsitteitä kemian. Ensimmäinen merkittävä askel on ymmärtää kahden suuren teorian ero: Valenssisidosteoria ja Molekyyliorbitaaliteoria.
Valenssisidosteoria ehdottaa, että elektronit ovat kahden atomin välissä., Toisaalta Molekyyliorbitaaliteoria visioi kovalenttisen sidoksen elektronit delokalisoitumaan koko molekyylin päälle. Yksinkertaisesti sanottuna valenssielektronit eivät rajoitu yksittäisiin sidoksiin. Sen sijaan tarkastelemme molekyylin kaikkien atomien painotettua lineaarista summaa.
avain on ensin tunnistaa, minkä molekyylin he pyytävät sinua piirtämään ja sitten määrittää, mihin seuraavista kategorioista se kuuluu. Jos voit ymmärtää kyseisen molekyylin kaavion perustan ja luurangon, sinun on helpompi ja nopeampi piirtää se.,
perusrunko
energia on y-akselilla. Voit nähdä, että anti-bonding orbitaalit ovat korkeampia energiaa ja liimaus orbitaalit ovat alhaisempia energiaa. Hajonneiden linjojen vasemmalla ja oikealla puolella olevat alueet ovat atomiorbitaaleja. Katkoutuneiden linjojen sisällä ovat mahdolliset molekyyliorbitaalit, joihin ne pystyvät muodostamaan.,id=”79e5578443″>
Heteronuclear Diatomic Molekyylejä,
Koska elektronegatiivisuus kaksi atomit ovat epätasa -, molekyyli silmäkuopan kaavio ei ole enää symmetrinen., Sen sijaan, enemmän electronegative elementti on piirretty alempi energiaa ja edistää liimaus kiertoradan. Ja vähemmän elektronegatiivinen Elementti vedetään korkeammalla energiatasolla ja edistää enemmän anti-bonding orbital.,
Polyatomic Molekyylejä – hankalin
- piirrä Lewis rakenteita (ja resonanssi rakenteita, jos mahdollista)
- tunnistaa, mitä tyyppi joukkovelkakirjojen muodostetaan (hybridisoitiin/nonhybridized, sigma/pi)
Bentseeni on erityinen molekyyli, joka sen 6 p elektroneja (1 elektroni kustakin carbon) on delokalisoituneita koko molekyylin. Tämä johtaa vakaampaan aromaattiseen rakenteeseen.,
