Joukkovelkakirjoja voi laskea välillä yksi kahden ääripään, täysin ei-polaarisia täysin polar. Täysin nonpolaarinen sidos syntyy, kun elektronegatiivisuusarvot ovat identtiset ja siksi niiden ero on nolla. Täysin polar bond, tai ionic bond, tapahtuu, kun ero elektronegatiivisuus arvot on riittävän suuri, että yksi atomi todella vie elektronin toiselta. Termit ”polar” ja ”nonpolar” viittaavat yleensä kovalenttisiin sidoksiin., Määrittää napaisuus kovalenttinen sidos käyttäen numeerisia tarkoittaa, löytää ero elektronegatiivisuus atomit; jos tulos on välillä 0,4-1,7, sitten, yleensä, sidos on polaarinen kovalenttinen.
fluorivety (HF) molekyyli on polar nojalla polar kovalenttisten joukkovelkakirjojen; vuonna kovalenttisen sidoksen elektronit ovat siirtyneet kohti enemmän electronegative fluoriatomi.
Prosenttia Ioninen Luonne ja Bond Kulma
Kemialliset sidokset ovat monipuolisempia kuin terminologia saattaa ehdottaa; ne ovat olemassa spektrin välillä puhtaasti ionic ja puhtaasti kovalenttinen joukkovelkakirjat.,
oppimistavoitteet
tunnistavat ionisidosten teoreettisten ja havaittujen ominaisuuksien erot.
Key Takeaways
– Näppäintä Pistettä
- kirjo liimaus (ioni-ja kovalenttinen) riippuu siitä, kuinka tasaisesti elektronit ovat jaettu kaksi atomia.
- bond ’s prosenttia ioninen luonne on määrä electron jakaminen kahden atomien; rajoitettu electron jakaminen vastaa korkean prosenttia ioninen luonne.,
- määrittää bondin prosenttia ioninen luonne, atomit’ electronegativities käytetään ennustaa electron jakamisen välillä atomien.
Keskeisistä Ehdoista
- kovalenttinen sidos: kaksi atomit ovat liitetty toisiinsa jakamalla kahden tai useamman elektroneja
- ionic bond: kaksi atomit tai molekyylit ovat yhteydessä toisiinsa sähköstaattinen vetovoima
Ionic Joukkovelkakirjojen Todellisuudessa
Kun kaksi elementtiä muodostavat ioninen yhdiste, on elektronin todella hävisi yksi atomi ja siirtää toiselle?, Voit vastata tähän kysymykseen, harkitse tietoja ionic solid LiF. Neutraalin Li-atomin keskimääräinen säde on noin 2,52 Å. Jos tämä Li atomi reagoi F atomi muodostaa LiF, mikä on keskimääräinen etäisyys Li ydin ja elektroni se on ”kadonnut” fluori atom? Vastaus on 1.56 Å; elektroni on nyt lähempänä litium-ytimen kuin se oli neutraali litium.
Liimaus litium-fluoridi: Missä on elektroni litium fluoria? Tekeekö tämä ionisidoksen, kovalenttisen sidoksen tai jotain siltä väliltä?,
vastaus edellä kysymykseen sekä kyllä ja ei: kyllä, elektroni, joka oli nyt silmäkuopan 2s Li on nyt ulottuvilla fluoria 2p kiertoradan, mutta ei, elektroni on nyt jopa lähempänä Li ydin kuin ennen, niin se ei ole todella ”hukassa.”
elektroniparin sidos on selvästi vastuussa tästä tilanteesta; tämä takaa kovalenttisen sidoksen vakauden., Mikä ei ole niin selvää,—ennen kuin sinä katsot numeroita, kuten noteerataan LiF: n edellä on, että ionic bond tulokset samassa tilassa; jopa kaikkein erittäin ionisia yhdisteitä, molemmat elektronit ovat lähellä sekä ytimet, ja tuloksena keskinäistä nähtävyyksiä sitoa ytimet yhdessä.
syntymässä näkemys ionisidos on sellainen, jossa elektroni orbitaalit viereisen atomin parit ovat yksinkertaisesti vinossa, asettamalla enemmän electron tiheys noin ”negatiivinen” elementti kuin noin ”positiivinen” yksi., Mielestäni tämä vinouttaa on suuruusluokkaa kuin prosenttia ioninen luonne side; määrittää prosenttia ioninen luonne, yksi on katsomaan electronegativities atomien mukana ja määrittää, kuinka tehokkaasti electron jakaminen on lajien välillä.
ionisidosmalli on kuitenkin hyödyllinen moneen tarkoitukseen. Ei ole mitään vikaa käyttämällä termiä ”ionic bond” kuvaamaan vuorovaikutusta atomien hyvin pieni luokka ”ioniset kiinteät aineet”, kuten LiF ja NaCl.
Sidoskulma
kolmen atomin välille muodostuu sidoskulma vähintään kahden sidoksen poikki., Enemmän kovalenttinen luonne bond, sitä todennäköisemmin atomit sijoittaa itseään pitkin ennalta vektorit antama orbitaalit, jotka ovat mukana liimaus (VSEPR-teoria). Enemmän ionic hahmo on bond, enemmän todennäköistä, että ei-suuntaava sähköstaattiset vuorovaikutukset pitävät atomit yhdessä. Tämä tarkoittaa sitä, että atomit istuvat asennoissa, jotka minimoivat niiden miehittämän avaruuden määrän (kuten suolakristallin).