Erilaisia menetelmiä määrittää vastaavuus kohta kuuluu:
pH-indikaattori pH-indikaattori on aine, joka vaihtaa väriä vastauksena kemiallisia muutoksia. Happo – emäs-indikaattori (esim. fenoliftaleiini) muuttaa väriä riippuen pH. Redox indikaattoreita käytetään myös usein. Tippa indikaattoriliuosta lisätään titrauksen alussa, kun väri muuttuu päätepiste on saavutettu, tämä on likiarvo, vastaavuuden kohta. Konduktanssi liuoksen johtavuus riippuu siinä olevista ioneista., Monien titrausten aikana johtokyky muuttuu merkittävästi. (Esimerkiksi, aikana happo-emäs-titraus, että H3O+ ja OH− – ionit reagoivat muodostaen neutraaleja H2O. Tämä muuttaa johtavuus ratkaisu.) Liuoksen kokonaiskonduktanssi riippuu myös muista liuoksessa olevista ioneista (kuten vastaioneista). Kaikki ionit eivät edistä yhtä paljon johtavuutta; tämä riippuu myös kunkin ionin liikkuvuudesta ja ionien kokonaispitoisuudesta (ionivahvuus). Näin ollen johtavuuden muutoksen ennustaminen on vaikeampaa kuin sen mittaaminen., Värimuutos joissakin reaktioissa, ratkaisu muuttaa väriä ilman lisättyä indikaattoria. Tämä on usein nähty redox-titrauksia, esimerkiksi, kun eri hapetusluvut tuotteen ja lähtöaineen tuottaa eri värejä. Saostuminen jos reaktio muodostaa kiinteän, titrauksen aikana muodostuu sakka. Klassinen esimerkki on AG+: n ja Cl: n välinen reaktio, joka muodostaa hyvin liukenemattoman suola− AgCl: n. Yllättävää kyllä, tämä tekee yleensä vaikeaksi määrittää päätepiste tarkasti. Tämän seurauksena saostustitraukset joudutaan usein tekemään selkätitrauksina., Isoterminen titraus kalorimetri isotermisen titraus kalorimetri käyttää lämpöä tuotetaan tai kulutetaan reaktio määrittää vastaavuus kohta. Tämä on tärkeää biokemiallisissa titrauksissa, kuten sen määrittämisessä, miten substraatit sitoutuvat entsyymeihin. Termometrinen titrimetrinen Termometrinen titrimetria on poikkeuksellisen monipuolinen tekniikka. Tämä on erottaa calorimetric titrimetria se, että lämpöä reaktio (merkitty lämpötilan nousu tai lasku) ei ole tapana määrittää määrä analyytti näyte ratkaisu., Sen sijaan ekvivalenssipiste määräytyy lämpötilan muutoksen nopeuden mukaan. Koska lämpöä mittaavat titrimetria on suhteellinen tekniikka, se ei ole tarpeen suorittaa titraus isotermisessä sisäänpuhalluksessa, ja titrauksia voidaan suorittaa muovi-tai jopa lasiastiat, vaikka nämä alukset ovat yleensä suljettu estää harhailla luonnoksia aiheuttaa ”kohinaa” ja häiritsevää ominaisuutta. Koska lämpöä mittaavat titrauksia voidaan suorittaa ympäristön olosuhteissa, ne ovat erityisen hyvin sopii rutiini prosessin ja laadunvalvonta teollisuudessa., Riippuen siitä, onko reaktio välillä titrant ja analyytin on eksoterminen tai endoterminen, lämpötila joko nousee tai laskee annostitrauksen aikana. Kun kaikki analyytti on käytetty reaktio titrant, muutos määrä lämpötilan nousu tai lasku, paljastaa vastaavuus kohta ja taivutus lämpötila-käyrä voidaan havaita. Ekvivalenssipiste voidaan sijoittaa juuri käyttämällä lämpötilakäyrän toista derivaataa., Ohjelmistoa käytetään nykyaikaisia automatisoituja lämpöä mittaavat titration systems työllistää hienostunut digitaalinen tasoitus algoritmeja niin, että ”kohina”, jotka johtuvat erittäin herkkä lämpötila-antureista ei häiritse sukupolven sileä, symmetrinen toinen derivaatta ”huippu”, joka määrittelee päätepiste. Tekniikka pystyy erittäin korkea tarkkuus, ja kertoimia varianssi (CV: n) alle 0,1 ovat yleisiä. Nykyaikaiset termometriset titrauslämpötilaluotaimet koostuvat Termistorista, joka muodostaa Wheatstone-sillan yhden varren., Yhdistettynä korkean resoluution elektroniikka, paras lämpöä mittaavat titraus järjestelmät voivat ratkaista lämpötiloissa 10−5K. Terävä vastaavuus pistettä on saatu titrauksia, jossa lämpötilan muutos annostitrauksen aikana on ollut niin vähän kuin 0.001 K. tekniikkaa voidaan soveltaa lähinnä jokin kemiallinen reaktio nesteen, jossa on entalpia muutos, vaikka reaktion kinetiikka voi pelata rooli päätettäessä terävyyttä päätepiste. Lämpöä mittaavat titrimetria on sovellettu onnistuneesti happo-emäs -, redox -, EDTA: ta, ja voi titrauksia., Esimerkkejä onnistuneista saostus titrauksia ovat sulfaatti titraamalla barium-ioneja, fosfaatti titraamalla, jossa on magnesium-ammonium-ratkaisu, kloridi, jonka titrauksella hopeanitraatilla, nikkeli titraamalla kanssa dimethylglyoxime ja fluoria titraamalla alumiinilla (kuten K2NaAlF6), Koska lämpötila-anturin ei tarvitse olla sähköisesti kytketty ratkaisu (kuten potentiometrinen titrauksia), ei-vesipitoiset titrauksia voidaan suorittaa yhtä helposti kuin vesipitoiset titrauksia., Erittäin värilliset tai sameat liuokset voidaan analysoida termometrisesti ilman jatkokäsittelyä. Luotain on pääosin huoltovapaa. Nykyaikaisilla, korkean tarkkuuden askelmoottori ajaa burettes, automaattinen lämpöä mittaavat titrauksia ovat yleensä valmis muutaman minuutin kuluttua, jolloin tekniikka ihanteellinen valinta, joissa korkea laboratorio tuottavuus on vaadittu. Spektroskopia Spectroscopy voidaan mitata imeytymistä valoa ratkaisu annostitrauksen aikana, jos taajuuksien lähtöaineeseen, titrant tai tuote tunnetaan., Vastaavuuspisteen määrittämiseen voidaan käyttää tuotteen ja reaktantin suhteellisia määriä. Vaihtoehtoisesti vapaan titrantin (joka osoittaa reaktion olevan täydellinen) esiintyminen voidaan havaita hyvin alhaisilla pitoisuuksilla. Esimerkki vankka endpoint ilmaisin etsaus puolijohteiden on EPD-6 järjestelmä luotaa reaktio jopa kuusi eri aallonpituuksilla Amperometry Amperometry voidaan käyttää tunnistus tekniikka (amperometric titraus)., Nykyinen hapettumista tai vähentäminen joko reagenssit tai tuotteita työelektrodin riippuu pitoisuus lajien ratkaisu. Ekvivalenssipiste voidaan tällöin havaita virran muutoksena. Tämä menetelmä on hyödyllisin, kun ylimääräinen titrantti voidaan vähentää, kuten halidien titrauksessa Ag+: lla. (Tämä on kätevä myös siinä mielessä, että se jättää saostumat huomiotta.)