objectif D’apprentissage
- décrire le rôle de l’hybridation dans la formation des liaisons doubles et triples.
points clés
- Une nouvelle orbitale hybride se forme lorsque les orbitales atomiques sont mélangées; ce processus est appelé hybridation.
- La liaison dans l’éthène (qui contient un C=C) se produit en raison de l’hybridation sp2 dans chacun des atomes de carbone.,
- Les molécules à triple liaison, comme l’acétylène, ont deux liaisons pi et une liaison sigma.,ne impliqué atomique (p) orbitale Chevauchement deux lobes de l’autre impliqué atomique (p) orbitale
- triple bondune liaison covalente dans laquelle trois paires d’électrons (au lieu de l’habituel) sont partagées entre deux atomes; le plus commun entre les atomes de carbone et les atomes de carbone ou d’azote; symbolisé dans les formules comme ≡
- hybridationmélange orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides adaptées à la description qualitative des propriétés de liaison atomique
en chimie, l’hybridation est le concept de mélanger des orbitales atomiques pour former de nouvelles orbitales hybrides adaptées à la description des propriétés de liaison., Les orbitales hybridées sont très utiles pour expliquer la forme des orbitales moléculaires des molécules et font partie intégrante de la théorie des liaisons de valence.
Les hybrides sont nommés pour les orbitales atomiques impliqués dans l’hybridation. Dans le méthane (CH4) par exemple, un ensemble d’orbitales sp3 se forme en mélangeant une s – et trois P-orbitales sur l’atome de carbone. Les orbitales sont dirigés vers les quatre atomes d’hydrogène, qui sont situés aux sommets d’un tétraèdre régulier.
L’éthène (C2H4) a une double liaison entre les carbones. Pour cette molécule, le carbone s’hybridera sp2., Dans l’hybridation sp2, l’orbitale 2s se mélange avec seulement deux des trois orbitales 2P disponibles, formant un total de 3 orbitales sp2 avec une orbitale p restante. Dans l’éthylène (éthène), les deux atomes de carbone forment une liaison sigma en chevauchant deux orbitales sp2; chaque atome de carbone Forme deux liaisons covalentes avec l’hydrogène par s–sp2 se chevauchant toutes avec des angles de 120°. La liaison pi entre les atomes de carbone se forme par un chevauchement 2p – 2p. Les liaisons hydrogène-carbone sont toutes de force et de longueur égales, ce qui concorde avec les données expérimentales.
de multiples liaisons peuvent également se produire entre des atomes dissemblables., Lorsque les deux atomes O sont amenés sur les côtés opposés de l’atome de carbone dans le dioxyde de carbone, l’une des orbitales p de chaque oxygène forme une liaison pi avec l’une des orbitales p du carbone. Dans ce cas, l’hybridation sp conduit à deux doubles liaisons.
l’hybridation sp explique la liaison chimique dans les composés à triple liaison, tels que les alcynes; dans ce modèle, l’orbitale 2s se mélange avec une seule des trois orbitales p, ce qui donne deux orbitales sp et deux orbitales p restantes., La liaison chimique dans l’acétylène (éthyne) (C2H2) consiste en un chevauchement sp-sp entre les deux atomes de carbone formant une liaison sigma, ainsi que deux liaisons pi supplémentaires formées par chevauchement p-P. Chaque carbone se lie également à l’hydrogène dans un chevauchement sigma S-sp à des angles de 180°.
