objetivo de aprendizaje
- describir el papel de la hibridación en la formación de enlaces dobles y triples.
puntos clave
- Un nuevo orbital híbrido se forma cuando los orbitales atómicos se mezclan; este proceso se llama hibridación.
- el enlace en el eteno (que contiene un C=C) se produce debido a la hibridación sp2 en cada uno de los átomos de carbono.,
- Las moléculas con enlaces triples, como el acetileno, tienen dos enlaces pi y un enlace sigma.,ne involucrado atómico (p) Orbital se superponen dos lóbulos del otro involucrado atómico (p) orbital
- enlace covalente de triple bonda en el que tres pares de electrones (en lugar del habitual) se comparten entre dos átomos; más común entre átomos de carbono y átomos de carbono o nitrógeno; simbolizado en fórmulas como HYB
- hibridización mezclando orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos adecuados para la descripción cualitativa de las propiedades de enlace atómico
en química, la hibridación es el concepto de mezcla orbitales atómicos para formar nuevos orbitales híbridos adecuados para describir las propiedades de unión., Los orbitales hibridados son muy útiles para explicar la forma de los orbitales moleculares para las moléculas, y son una parte integral de la teoría del enlace de Valencia.
los híbridos son nombrados por los orbitales atómicos involucrados en la hibridación. En el metano (CH4), por ejemplo, se forma un conjunto de orbitales sp3 mezclando un orbital s y tres orbitales p en el átomo de carbono. Los orbitales están dirigidos hacia los cuatro átomos de hidrógeno, que se encuentran en los vértices de un tetraedro regular.
El eteno (C2H4) tiene un doble enlace entre los carbonos. Para esta molécula, el carbono se hibridará sp2., En la hibridación sp2, el orbital 2s se mezcla con solo dos de los tres orbitales 2P disponibles, formando un total de 3 orbitales sp2 con un orbital P restante. En etileno (eteno), los dos átomos de carbono forman un enlace sigma superponiendo dos orbitales sp2; cada átomo de carbono Forma dos enlaces covalentes con hidrógeno por S–sp2 superponiéndose todos con ángulos de 120°. El enlace pi entre los átomos de carbono se forma por una superposición 2p-2p. Los enlaces hidrógeno-carbono son todos de igual fuerza y longitud, lo que concuerda con los datos experimentales.
múltiples enlaces también pueden ocurrir entre átomos diferentes., Cuando los dos átomos de O se elevan a lados opuestos del átomo de carbono en dióxido de carbono, uno de los orbitales p en cada oxígeno forma un enlace pi con uno de los orbitales p de carbono. En este caso, la hibridación sp conduce a dos dobles enlaces.
la hibridación sp explica la unión química en compuestos con enlaces triples, como alquinos; en este modelo, el orbital 2s se mezcla con solo uno de los tres orbitales p, dando como resultado dos orbitales sp y dos orbitales p restantes., El enlace químico en acetileno (etino) (C2H2) consiste en una superposición sp-sp entre los dos átomos de carbono que forman un enlace sigma, así como dos enlaces pi adicionales formados por superposición p-p. Cada carbono también se une al hidrógeno en una superposición sigma S-sp en ángulos de 180°.
