Holmium: Isolation
Isolation: Holmiummetall ist im Handel erhältlich, so dass es normalerweise nicht notwendig ist, es im Labor herzustellen, was genauso gut ist wie schwer zu isolieren wie das reine Metall. Dies ist vor allem wegen der Art, wie es in der Natur gefunden wird. Die Lanthanoide kommen in der Natur in einer Reihe von Mineralien vor. Die wichtigsten sind xenotime, Monazit und bastnäsit., Die ersten beiden sind Orthophosphatmineralien LnPO4 (Ln deonotes eine Mischung aller Lanthanoide außer Promethium, das verschwindend selten ist) und die dritte ist ein Fluoridcarbonat LnCO3F. Lanthanoide mit geraden Ordnungszahlen sind häufiger. Die meisten comon Lanthanoide in diesen Mineralien sind, um, Cer, Lanthan, Neodym, und Praseodym. Monazit enthält auch Thorium und Ytrrium, was die Handhabung erschwert, da Thorium und seine Zersetzungsprodukte radioaktiv sind.,
Für viele Zwecke ist es nicht besonders notwendig, die Metalle zu trennen, aber wenn eine Trennung in einzelne Metalle erforderlich ist, ist der Prozess komplex. Zunächst werden die Metalle als Salze aus den Erzen durch Extraktion mit Schwefelsäure (H2SO4), Salzsäure (HCl) und Natriumhydroxid (NaOH) extrahiert. Moderne Reinigungstechniken für diese Lanthanoidsalzmischungen sind genial und beinhalten selektive Komplexationstechniken, Lösungsmittelextraktionen und Ionenaustauschchromatographie.
Reines Holmium ist durch die Reduktion von HoF3 mit Calciummetall erhältlich.,
2HoF3 + 3Ca → 2Ho + 3CaF2
Dies würde auch für die anderen Calciumhalogenide funktionieren, aber das Produkt CaF2 ist unter den Reaktionsbedingungen einfacher zu handhaben (Wärme bis 50°C über dem Schmelzpunkt des Elements in einer Argon-Atmosphäre). Überschüssiges Kalzium wird unter Vakuum aus dem Reaktionsgemisch entfernt.