6.3 hogyan kapcsolódik az energia a sugárzás hullámhosszához?

6.3 hogyan kapcsolódik az energia a sugárzás hullámhosszához?

a sugárzást hullámokként vagy egyedi részecskékként, fotonoknak nevezzük. Az egyetlen fotonhoz kapcsolódó energiát E = hv adja, ahol E az energia (J SI egységei), h a Planck állandója (h = 6,626 x 10-34 J s), ν pedig a sugárzás frekvenciája (s–1 vagy Hertz SI egységek, Hz) (lásd az alábbi ábrát)., A frekvencia a λ=c/ν hullámhosszhoz kapcsolódik, ahol a C, a fénysebesség 2,998 x 108 m s–1. Egy másik mennyiség, amelyet gyakran látni fog, hullámszám, σ=1 / λ, amelyet általában cm–1 egységekben jelentenek.

egy λ hullámhosszúságú foton energiáját a következők adják:

Note that as the wavelength of light gets shorter, the energy of the photon gets greater., A λ hullámhosszúságú fotonok móljának energiáját úgy találjuk meg, hogy a fenti egyenletet megszorozzuk Avogadro számával:

Energy scales: penetration through Earth’s atmosphere; radiation name by wavelength; physical object the size of that wavelength; frequency compared to wavelength; and temperature of an object that has its peak radiation at each wavelength.,

Credit: Wikimedia Commons

a légköri összetételről szóló leckében látta, hogy a napenergia UV sugárzás képes volt szétválasztani a molekulákat a légköri kémia elindításához. Ezek a molekulák elnyelik a sugárzás fotonjának energiáját, és ha ez a fotonenergia nagyobb, mint a kémiai kötés erőssége, a molekula széteshet.