tanulási célok
- határozza meg a molalitást.
- végezze el a molalitást érintő számításokat.
hogyan méri a megoldások fizikai paramétereit?
sok célra a molaritás használata nagyon kényelmes. Ha azonban meg akarjuk tudni az oldott anyag koncentrációját olyan helyzetekben, ahol hőmérsékletváltozások vannak, a molaritás nem fog működni., A megoldás térfogata némileg változik a hőmérséklettel, elég ahhoz, hogy pontos adatmegfigyeléseket, számításokat hibásan végezzen. Egy másik paraméterre van szükség, amelyet nem befolyásol a vizsgált anyag hőmérséklete.
molalitás
az oldat koncentrációjának kifejezésének végső módja annak molalitása. Az oldat molalitása (m) az oldott anyag móljai, osztva az oldószer kilogrammjával. Az 1,0 kg vízben oldott 1,0 mol NaCl-t tartalmazó oldat nátrium-klorid “egy molális” oldata., A molalitás szimbóluma egy dőlt betűvel írt kisbetűs m.
a molalitás csak a nevezőben különbözik a molaritástól. Míg a molaritás az oldat literén alapul, a molalitás az oldószer kilogrammján alapul. A molalitásban kifejezett koncentrációkat a gőznyomással és hőmérsékletváltozással kapcsolatos oldatok tulajdonságainak vizsgálatakor használják. A molalitást azért használják, mert értéke nem változik a hőmérséklet változásával. Az oldat térfogata viszont kissé függ a hőmérséklettől.,
Mintaprobléma: a molalitás kiszámítása
határozza meg a 28, 60 g glükóz (C 6 H 12 O 6 ) 250-re történő feloldásával készített oldat mólalitását. g víz.
1. lépés: sorolja fel az ismert mennyiségeket, és tervezze meg a problémát.
ismert
- tömegoldat= 28,60 G C 6 H 12 O 6
- tömegoldat = 250. g = 0, 250 kg
- moláris tömeg C 6 H 12 O 6 = 180, 18 g/mol
ismeretlen
- molality = ? m
g glükózt mólokká alakítanak át, és a víz tömegével kilogrammban oszlanak meg.
2. lépés: oldja meg.,
3.lépés: gondoljon az eredményére.
a válasz a víz kilogrammonkénti glükóz móljait jelöli, három jelentős számmal rendelkezik.
a molalitás és a molaritás szorosan összefügg a hígított vizes oldatok értékével, mivel ezeknek az oldatoknak a sűrűsége viszonylag közel van az 1,0 g/mL-hez. Ez azt jelenti,hogy az 1,0 L oldat tömege közel 1,0 kg. Mivel az oldat koncentráltabbá válik, sűrűsége nem lesz olyan közel 1,0 g / ml – hez, a molalitás értéke pedig eltér a molaritástól., A víztől eltérő oldószerekkel történő oldatok esetében a molalitás nagyon eltérő lesz, mint a molaritás. Ügyeljen arra, hogy figyeljen arra, hogy melyik mennyiséget használja egy adott probléma.
összefoglaló
- leírják a molalitás kiszámítását.
Gombot Átvétel
Olvassa el az anyagot az alábbi linkre, majd a gyakorlatban probléma:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
Felülvizsgálat
- Mi a különbség a molarity, valamint molality?
- befolyásolja-e a molalitást a hőmérséklet változása?,
- hígítja az oldott anyagot egy adott végső térfogatra, amikor molális megoldásokat készít?
- molality ( m): az oldott anyag Moljai osztva az oldószer kilogrammjával.