az egyenértékűségi pont meghatározására szolgáló különböző módszerek a következők:
pH indikátor a pH indikátor olyan anyag, amely a kémiai változásra adott válaszként megváltoztatja a színt. A sav – bázis indikátor (például fenolftalein) a pH-tól függően megváltoztatja a színt. A titráláshoz az elején egy csepp indikátoroldatot adunk; amikor a szín megváltoztatja a végpontot, ez az egyenértékűségi pont közelítése. Vezetőképesség az oldat vezetőképessége a benne lévő ionoktól függ., Számos titrálás során a vezetőképesség jelentősen megváltozik. (Például egy sav-bázis titrálás során a H3O + és OH− ionok semleges H2O-ra reagálnak. ez megváltoztatja az oldat vezetőképességét.) Az oldat teljes vezetőképessége az oldatban lévő többi iontól (például ellenionoktól) is függ. Nem minden Ion járul hozzá egyformán a vezetőképességhez; ez az egyes ionok mobilitásától, valamint az ionok teljes koncentrációjától (Ionos szilárdság) is függ. Így a vezetőképesség változásának előrejelzése nehezebb, mint annak mérése., Színváltozás egyes reakciókban, a megoldás színe megváltozik, hozzáadott indikátor nélkül. Ez gyakran látható a redox titrálásokban, például amikor a termék és a reagens különböző oxidációs állapota különböző színeket eredményez. Csapadék ha a reakció szilárd anyagot képez, akkor a titrálás során csapadék képződik. Klasszikus példa erre az Ag+ és a Cl közötti reakció− a nagyon oldhatatlan só AgCl kialakulása. Meglepő módon ez általában megnehezíti a végpont pontos meghatározását. Ennek eredményeként a csapadék titrálását gyakran hátsó titrálásként kell elvégezni., Izotermikus titrálási kaloriméter az izotermikus titrálási kaloriméter a reakció által termelt vagy fogyasztott hőt használja az egyenértékűségi pont meghatározásához. Ez fontos a biokémiai titrálásokban, például annak meghatározásában, hogy a szubsztrátok hogyan kötődnek az enzimekhez. Termometriai titrimetria a termometriai titrimetria rendkívül sokoldalú technika. Ez különbözik a kalorimetrikus titrimetriától azzal a ténnyel, hogy a reakció hőjét (a hőmérséklet emelkedése vagy csökkenése szerint) nem használják a vizsgált anyag mennyiségének meghatározására a mintaoldatban., Ehelyett az egyenértékűségi pontot a hőmérsékletváltozás mértéke határozza meg. Mert thermometric titrimetry relatív technika, nem kell, hogy végezzen a titrálás alatt izoterm körülmények között, de beállítása lehet elvégezni, műanyag, vagy akár üveg hajók, bár ezek a hajók általában zárt, hogy megakadályozzák a kóbor huzat okoz a “zaj”, megzavarva a végpont. Mivel a termometriai titrálás környezeti körülmények között is elvégezhető, különösen jól alkalmazható az iparban a rutinszerű folyamat-és minőségellenőrzésre., Attól függően, hogy a titráló és a vizsgált anyag közötti reakció exoterm vagy endoterm, a titrálás során a hőmérséklet emelkedik vagy csökken. Ha az összes vizsgált anyagot a mérőműszerrel való reakció során fogyasztják, a hőmérséklet-emelkedés vagy-csökkenés sebességének változása feltárja az egyenértékűségi pontot, és megfigyelhető a hőmérsékletgörbe inflexiója. Az egyenértékűségi pont pontosan elhelyezhető a hőmérsékleti görbe második származékának alkalmazásával., A modern automatizált termometrikus titrálási rendszerekben használt szoftver kifinomult digitális simító algoritmusokat alkalmaz, így a rendkívül érzékeny hőmérséklet-szondákból származó ” zaj “nem zavarja a végpontot meghatározó sima, szimmetrikus második származék” csúcs ” generálását. A technika nagyon nagy pontosságra képes, a 0,1-nél kisebb varianciak (CV-k) együtthatói gyakoriak. A modern termometrikus titrálási hőmérséklet-szondák egy termisztorból állnak, amely egy Wheatstone híd egyik karját képezi., Párosított, hogy nagy felbontású elektronika, a legjobb thermometric titrálás rendszerek megoldása hőmérséklet 10−5K. Éles ekvivalencia pontot kapott beállítása, ahol a hőmérséklet-változás során a titrálás volt, mint 0.001 K. A technikát lehet alkalmazni, hogy lényegében bármilyen kémiai reakció, egy folyadék, ahol van egy entalpia változás, bár a reakció kinetikai szerepet játszhat meghatározó az élesség a végpont. A termometriai titrimetriát sikeresen alkalmazták sav-bázis, redox, EDTA és Csapadék titrálás esetén., Példák a sikeres csapadék beállítása vagy szulfát titrálással, a bárium-ionok, foszfát titrálással, a magnézium ammoniacal megoldás, klorid titrálással, az ezüst-nitrát -, nikkel-titrálással, az dimethylglyoxime, valamint fluorid titrálással, az alumínium (mint K2NaAlF6), Mert a hőmérséklet szonda nem kell elektromosan csatlakozik a megoldás (mint a potenciometrikus beállítása), a nem-vizes beállítása végezhető el olyan könnyen, mint vizes beállítása., Az erősen színezett vagy zavaros oldatokat hőméréssel lehet elemezni további mintakezelés nélkül. A szonda lényegében karbantartásmentes. A modern, nagy pontosságú léptetőmotor hajtott burettes, automatizált termometriai titrálás általában teljes néhány perc alatt, így a technika ideális választás, ahol nagy laboratóriumi termelékenység szükséges. Spektroszkópiás spektroszkópia használható a fény abszorpciójának mérésére az oldat által a titrálás során, ha a reagens, titráló vagy termék spektruma ismert., A termék és a reagens relatív mennyisége felhasználható az egyenértékűségi pont meghatározására. Alternatív megoldásként a szabad titráns jelenléte (jelezve, hogy a reakció teljes) nagyon alacsony szinten kimutatható. Egy példa a robusztus végpont detektor rézkarc félvezetők EPD-6 a rendszer tapintási reakció legfeljebb hat különböző hullámhosszon Amperometria Amperometria lehet használni, mint egy kimutatási technika (amperometrikus titrálás)., A reaktánsok vagy termékek egy működő elektródon történő oxidációja vagy redukciója miatt az áram az adott faj koncentrációjától függ az oldatban. Az egyenértékűségi pontot ezután az áram változásaként lehet kimutatni. Ez a módszer akkor a leghasznosabb, ha a felesleges titráló csökkenthető, mint a halogenidek AG + – val történő titrálásakor. (Ez azért is hasznos, mert figyelmen kívül hagyja a csapadékot.)