A kötések a két véglet egyikébe eshetnek, a teljesen poláristól a teljesen polárisig. Teljesen nem poláris kötés akkor fordul elő, ha az elektronegativitási értékek azonosak, ezért nulla különbséggel rendelkeznek. Egy teljesen poláris kötés, vagy ionos kötés akkor fordul elő, amikor az elektronegativitási értékek közötti különbség elég nagy ahhoz, hogy az egyik atom ténylegesen elveszi az elektronot a másikból. A “polar” és a “nonpolar” kifejezések általában kovalens kötésekre utalnak., A kovalens kötés polaritásának numerikus eszközökkel történő meghatározásához keresse meg az atomok elektronegativitása közötti különbséget; ha az eredmény 0,4-1,7 között van, akkor általában a kötés poláris kovalens.
a hidrogén-fluorid (HF) molekula poláris kovalens kötések miatt poláris; a kovalens kötésben az elektronok az elektronegatív fluor atom felé tolódnak el.
százalék ionos karakter és kötési szög
a kémiai kötések változatosabbak, mint azt a terminológia sugallná; a tisztán ionos és tisztán kovalens kötések közötti spektrumon léteznek.,
tanulási célok
felismerik az ionos kötések elméleti és megfigyelt tulajdonságai közötti különbségeket.
Key Takeaways
Key Points
- a kötés spektruma (ionos és kovalens) attól függ, hogy az elektronok milyen egyenletesen oszlanak meg két atom között.
- a kötés százalékos Ionos karaktere a két atom közötti elektronmegosztás mennyisége; a korlátozott elektronmegosztás nagy százalékos Ionos karakternek felel meg.,
- a kötés százalékos Ionos karakterének meghatározásához az atomok elektronegativitásait használják az atomok közötti elektron megosztás előrejelzésére.
Key Terms
- kovalens kötés: két atom kapcsolódik egymáshoz két vagy több elektron megosztásával
- ionos kötés: két atom vagy molekula kapcsolódik egymáshoz elektrosztatikus vonzással
ionos kötések a valóságban
amikor két elem Ionos vegyületet képez, egy elektron valóban elveszett egy atom, és átkerül a másikhoz?, A kérdés megválaszolásához vegye figyelembe az ionos szilárd LiF adatait. A semleges Li atom átlagos sugara körülbelül 2,52 Å. Ha ez a Li atom reagál egy F atom formában LiF, mi az átlagos távolság a Li mag, illetve az elektron már “elveszett” a fluor? A válasz 1,56 Å; az elektron most közelebb van a lítium maghoz, mint semleges lítiumban.
kötés lítium-fluoridban: hol van az elektron lítium-fluoridban? Ez Ionos köteléket, kovalens köteléket, vagy valamit közte?,
a választ A fenti kérdésre igen is meg nem is: igen, az elektron, hogy most a 2-es pálya Li most a megértése fluor 2p orbitális; de nem, az elektron most még közelebb a Li mag, mint korábban, így nem igazán “elveszett.”
az elektron-pár kötés egyértelműen felelős a helyzetért; ez biztosítja a kovalens kötés stabilitását., Ami nem olyan nyilvánvaló—mindaddig, amíg meg nem nézzük a fenti LiF—hez idézett számokat-az, hogy az ionos kötés ugyanolyan állapotban van; még a leginkább Ionos vegyületekben is, mindkét elektron közel van mindkét maghoz, és az ebből eredő kölcsönös látnivalók összekapcsolják a magokat.
az ionos kötés kialakulóban lévő nézete az, amelyben a szomszédos atompárok elektronpályái egyszerűen ferde, több elektronsűrűséget helyezve a “negatív” elem körül, mint a “pozitív” körül., Gondolj erre a ferde nagyságára, mint egy kötés százalékos Ionos karakterére; a százalékos ionos karakter meghatározásához meg kell vizsgálni az érintett atomok elektronegativitását, és meg kell határozni, hogy mennyire hatékony az elektronmegosztás a faj között.
az ionos kötési modell azonban számos célra hasznos. Nincs semmi baj azzal, ha az “ionos kötés” kifejezést használjuk az atomok közötti kölcsönhatások leírására az “ionos szilárd anyagok” nagyon kis osztályában, például a Lifben és a NaCl-ben.
kötési szög
három atom között legalább két kötés között kötési szög alakul ki., Minél több kovalens a természetben a kötés, annál valószínűbb, hogy az atomok a kötésben részt vevő pályák (VSEPR elmélet) által megadott előre meghatározott vektorok mentén helyezkednek el. Minél több ionos karakter van egy kötéshez, annál valószínűbb, hogy a nem irányított elektrosztatikus kölcsönhatások együtt tartják az atomokat. Ez azt jelenti, hogy az atomok olyan pozíciókban ülnek, amelyek minimalizálják az általuk elfoglalt hely mennyiségét (mint egy sókristály).