Khan Academy nem támogatja ezt a böngészőt. [close]

– most a valenciaelektronokról és a nem valenciaelektronokról fogunk beszélni, amelyek magelektronokként ismertek, és így egy kérdés, amit egész idő alatt feltettél magadnak, hogy az elektronkonfigurációkat nézzük, mi a lényeg? Az elektronkonfigurációk lényege, hogy betekintést engedhetnek abba,hogy egy adott atomor hogyan reagál egy adott elem más atomokkal., Tehát csak azért, hogy ezt a pontot, vagy egy kicsit világosabbá tegyük, nézzük meg egy olyan elem elektronkonfigurációját, amelyet sok kémiában, oxigénben fogunk látni. Tehát mi az oxigén elektronkonfigurációja? Állítsd le ezt a videót, és nézd meg, hogy tudsz-e ezen dolgozni. Nos, egy semleges oxigénatomban nyolc proton és nyolc elektron van, szóval először betöltöd az egy héjat, aztán elkezded feltölteni a második héjat, szóval 2S2-re mész,szóval most négy van, nekem még négy, szóval akkor lesz 2p4., Aztán észreveszem, ha összeadom az összes elektront itt, pontosan nyolc elektron van. Ha arra gondolok, hogy az oxigén reakcióba léphet, érdekes megnézni a külső oxigén elektronokat. Az elektronok, amelyek vannaka legkülső héjban. Tehát a legkülső héj itt van leírva, ez a második héj. Tehát hány elektron vana legkülső héjban? Hat elektron van itt. Tehát az oxigén hat Valenciával rendelkezik, valence elektronok. És hány magelektron van benne? És a magelektronok nem reagálnak, vagy nem vesznek részt annyira a reakciókban?, Két magja van, két mag elektronja. Miért érdekes a hat Valencia? Nos, az atomok általában stabilabbak, ha töltött külső héjuk van, vagy a legtöbb példában legalább egy töltött SNP alhéj van a külső héjában., Tehát ebben a helyzetben, azt mondod, oké, oxigén hat valence elektronok, amik gyakran az drawnwith egy Lewis szerkezet, ami olyan lesz, mint ez, ahol az oxigén van egy, kettő, három, négy, öt, hat valence elektronok, azt lehet mondani, szia, jó lenne, ha oxigén valahogy voltak képesek megosztani, vagy elérni, még két elektronok, mert akkor az a legkülső héj lesz egy teljes számát nyolc elektronok. A 2-es és a 2p-es akkor 2P6-os lett volna., És akkor azt mondaná, rendben, talán valami másból is meg tudják ragadni ezeket az elektronokat, és valójában ez az, ami sok mindent csinál, másból is megragadja az elektronokat. Meg lehet nézni valami, mint a kalcium. Szüneteltesse ezt a videót, gondolkodjonarról, hogy mi a kalcium elektronkonfigurációja, majd gondoljon arra, hogy a kalcium valószínűleg reagál, mivel az atomok általában stabilabbak, ha teljes külső héjuk van, ahol mind az S, mind a Psubshell teljesen tele van., Nos, a kalcium elektronkonfigurációja, meg tudnám csinálni nemesgáznotációban vagy konfigurációban, az argon elektronkonfigurációja lenne, és az egyik oka annak, hogy a nemesgázok annyira stabilak, hogy teljesen tele vannak héjjal. Az argonnak például teljesen tele van az első héja, a második héj és a harmadik héj, majd a kalcium felépítéséhez két elektron lesz a negyedik héjban, tehát argon, majd 4s2. Tehát hány valenciaelektron van a kalciumban? Nos, láthattad ott, két valence elektronja van. Mi van a mag elektronjaival?, Nos, egy semleges kalcium atomnak 20 elektronja lenne, mert 20 protonja van, tehát 18 mag elektronja lenne. Elektronok, amelyek kevésbé reagálnak. Tehát elmondhatod, mi a legegyszerűbb módja annak, hogy a kalcium eljusson egy teljes külső héjhoz? Nos, ahelyett, hogy megpróbálnánk hat elektront szerezni, sokkal könnyebb lehetcsak elveszíti ezt a két elektront. Valójában az a helyzet, hogy sokszor a kalcium elveszíti az elektronokat, ionizálódik, pozitív töltést kap. Tehát a nagy kép itt van, az egyik értékeelektronkonfiguráció gondolkodni, hogy melyik elektron valószínűleg reagál., Ezek a valence elektronok. A legtöbb esetben, a valence elektronok lesznek a legkülső elektronok. Ők lesznek az elektronok abban a legkülső héjban. Általánosságban elmondható, hogy ha olyan elemekről beszélünk, amelyek az S blokkban vagy a P blokkban vannak, akkor gondolkodhat azon, hogy hányvalence elektronok vannak, csak az alapján, hogy melyik oszlopban vannak. Ez az oszlop pont itt van egy valence elektron. Ez az oszlop itt vankét valence elektron., Ezen az oszlopon három valence elektron, négy valence elektron,öt valence elektron, hat valence elektron és hét valence elektron található. A nemesgázok itt nagyon nem aktívak, tehát az egyik módja annak, hogy gondolkodjunk rajta, hogy nagyon nagyon nagyon stabilak, kitöltötték külső héjukat.