Meera Senthilingam
Ezen a héten a Simon Cotton megvilágítja a dolgokat.
Simon Cotton
sok brit ember, aki az iskolájukba gondol vissza, emlékezni fog a magnézium szalag elégetésére, valószínűleg még maguk is elvégzik a kísérletet. Emlékeztethet a tanár utasítására, hogy “nézzen el”, vagy “ne bámulja a fényes fényt”, vagy “tegye a kezét a szeme fölé”. Ezután a magnéziumdarabot a Bunsen-lángba eresztették, és hamarosan meggyulladtak., Mostanra már távol lenne, de tudatában lenne egy vakító fehér fénynek – ezért használják a magnéziumot jelzőfényekben. Miután befejezte az égést, egy fehér hamu marad, egy szilárd anyag, amely könnyen porrá tört. Ez a por elsősorban magnézium-oxid, MgO.
Forrás: © Tudomány Fotó Könyvtár
A forró magnézium kellékek elég energia az oxigén molekulák szét, megtörve a nagyon erős, O=O kettős kötés., Minden magnézium atom két elektront ad egy oxigénatomnak, így a magnézium-oxid magnéziumionokból, Mg2+– ból, oxidból, O2-ionokból készül.
észre fogod venni, azt mondta, főleg MgO. Magnézium éget olyan erőteljesen, hogy még van elég energia, hogy megtörje a még erősebb n-n hármas kötés molekulák nitrogén és formában magnézium-nitrid, formula Mg3N2, amely készült magnézium-ionok, Mg2+, és nitrid, N3-ionok.
a tiszta MgO előállításához az egyik módja a magnézium szalag tiszta oxigénben történő égése, de a fémes magnézium meglehetősen drága., Jobb és olcsóbb módja a magnézium-karbonát vagy magnézium-nitrát felmelegítése, amíg el nem bomlik.
Sokan elismerik, a kék üveg ellátott címke ‘tej magnézia’, ami egy felfüggesztését, magnézium-hidroxid, a víz
Magnézium-oxid egy vegyület, a fém-nem fém, így – mint az várható volt – úgy tartják, együtt ionos kötés., Ugyanolyan szerkezetű, mint a NaCl, de mivel Mg2 + és O2– ionokból készül, az egyedül töltött Na + és Cl– ionok helyett sokkal erősebb vonzás van az ionok között. Ez azt jelenti, hogy sokkal több energiát igényel a szétválasztás, így az MgO olvadáspontja 3125k, közel háromszorosa a nátrium-klorid 1074k olvadáspontjának. Ez az erős vonzerő az ionok között azért is felelős, hogy a magnézium-oxid sokkal kevésbé oldódik, mint a nátrium-klorid.,
magas olvadáspontja miatt a magnézium-oxid számos olyan felhasználást talál, amelyek tűzálló tulajdonságait alkalmazzák, így kemenceburkolatként és tégelyekben is használható. Azt is használják a tűzszigetelés beszállás burkoló falak.
mivel fém-oxid, a magnézium-oxid alapvető. Ezt könnyen bemutathatja, ha csak egy ideig rázza meg a porított magnézium-oxidot vízzel., A magnézium-oxid csak nagyon kis mértékben oldódik vízben-tehát nem lesz nyilvánvaló, hogy kis mennyiség feloldódott – , de ha most egy indikátorral teszteli a folyadékot, lúgos reakciót ad, amely azt mutatja, hogy legalább néhány Mg(OH)2, magnézium-hidroxid alakult ki.
forrás: ©
ezért a magnézium-oxidot gyomorégés és savas gyomor hatásának kezelésére használják, mivel semlegesíti a felesleges savat. Ezeket a tulajdonságokat néhány évszázadon keresztül gyógyszeresen használták., Sokan felismerik a “magnézia teje” címkével ellátott kék üvegpalackokat, amelyek vízben magnézium-hidroxid szuszpenzió, egy kis borsmenta hozzáadásával. A felesleges sav hatásainak kezelésén kívül a magnézia tej is hashajtó.
egy másik alkalmazás, amely a magnézium-oxid alapvető tulajdonságait használja, a papír könyvekben történő kezelése, mivel semlegesíti a sav nyomait, amelyek egyébként rothadhatnak az oldalakon.
tehát magnézium-oxid, a kémia fellángolásának eredménye.,
Meera Senthilingam
a Birminghami Egyetem Simon Cotton-ja, a magnézium-oxid meséin keresztül felfedi saját kémiáját. A jövő héten értékeljük az ötvözeteket.
Brian Clegg
amikor a mindennapi életben találkozunk elemekről van szó, az ozmium nem szerepel a listán. Nézzünk szembe a tényekkel, hogy egy fém, amely a legismertebb használt ötvözet töltőtoll tippek nem pontosan az anyag-de-jour. Oxigénnel alkotott vegyülete, az ozmium-tetraoxid mégis sokoldalú és meglepő.,
Meera Senthilingam
fedezze fel, hogyan és miért Brian Clegg a jövő heti kémia elemében. Addig is, köszönöm, hogy meghallgattál, Meera Senthilingam vagyok.