Rajz molekuláris orbitális diagramok a bonyolultabb fogalmak kémia. Az első nagy lépés a két fő elmélet közötti különbség megértése: a Valence Bond elmélet és a molekuláris orbitális elmélet.
a Valence Bond elmélet azt javasolja, hogy az elektronok két atom között lokalizálódjanak., Másrészt a molekuláris orbitális elmélet azt látja, hogy a kovalens kötés elektronjai az egész molekula felett delokalizálódnak. Egyszerűen fogalmazva, a valence elektronok nem korlátozódnak az egyes kötésekre. Inkább a molekula összes atomjának súlyozott lineáris összegét vesszük figyelembe.
a kulcs az, hogy először azonosítsuk, hogy milyen molekulát kérnek, hogy rajzoljon, majd meghatározzuk, hogy a következő kategóriák közül melyikhez tartozik. Ha meg tudod érteni a molekulára jellemző diagram alapját és vázát, akkor könnyebb és gyorsabb lesz rajzolni.,
Basic Skeleton
az energia az y tengelyen van. Láthatjuk, hogy az antibonding orbitals nagyobb az energiában, a kötési pályák pedig alacsonyabbak az energiában. A szaggatott vonalak bal és jobb oldalán lévő régiók atomi pályák. A szaggatott vonalak belsejében vannak a lehetséges molekuláris pályák, amelyek képesek kialakulni.,id=”79e5578443″>
Heteronuclear Kétatomos Molekulák
Mert a electronegativity a két atom egyenlőtlen, a molekuláris orbitális ábra már nem lesz szimmetrikus., Ehelyett minél több elektronegatív elemet vonnak le az energiából, annál nagyobb mértékben járul hozzá a kötési pályához. A kevesebb elektronegatív elem pedig magasabb energiaszinten húzódik, és nagyobb mértékben járul hozzá az antibonding orbitálishoz.,
Polyatomic Molekulák – legnehezebb
- draw-Lewis struktúrák (illetve rezonancia struktúrák, ha lehetséges)
- azonosítani, hogy milyen típusú kötvények lesz alakult (keresztez/nonhybridized, sigma/pi)
Benzol egy speciális típusú molekula, amelyben a 6 o elektronok (1 elektron az egyes szén -) az delocalized az egész molekula. Ez stabilabb aromás szerkezethez vezet.,
