a peroxidok az R−O−R szerkezetű vegyületek egy csoportja. Az oxidionokkal ellentétben a peroxidionban lévő oxigénatomok oxidációs száma -1.,
-
InChI=1S/O2/c1-2/q-2Key: ANAIPYUSIMHBEL-UHFFFAOYSA-N
Types of peroxides, from top to bottom: peroxide ion, organic peroxide, organic hydroperoxide, peracid. The peroxide group is marked in blue. R, R1 and R2 mark hydrocarbon moieties.,
a leggyakoribb peroxid a hidrogén-peroxid (H2O2), köznyelvben egyszerűen “peroxid”néven ismert. Különböző koncentrációkban vízben oldatként kerül forgalomba. Mivel a hidrogén-peroxid majdnem színtelen, ezek a megoldások is. Főleg oxidálószerként és fehérítőszerként használják. Azonban a hidrogén-peroxidot biokémiailag is előállítják az emberi szervezetben, nagyrészt az oxidáz enzimek tartományának eredményeként. A koncentrált oldatok potenciálisan veszélyesek, ha szerves vegyületekkel érintkeznek.,
a hidrogén-peroxidon kívül a peroxidok más főbb osztályai a következők:
- peroxi-savak, számos ismert sav peroxi-származékai, például a peroximonoszulfursav és a perecetsav, valamint ezek sói, amelyek egyik példája a kálium-peroxidiszulfát.
- főcsoport-peroxidok, e−O−o−E (E = főcsoportelem) kapcsolattal rendelkező vegyületek.,
- Metal peroxides, examples being barium peroxide (BaO2), sodium peroxide (Na2O2) and zinc peroxide (ZnO2).
- Organic peroxides, compounds with the linkage C−O−O−C or C−O−O−H. One example is tert-butylhydroperoxide.