Több arányú törvény

a kémiában a többszörös arányok törvénye kimondja, hogy ha két elem egynél több vegyületet képez közöttük, akkor a második elem tömegének aránya, amely az első elem rögzített tömegével kombinálódik, mindig kis egész számok aránya lesz. Ezt a törvényt néha Dalton törvényének nevezik, amelyet John Dalton, a kémikus után neveztek el, aki először fejezte ki.

például Dalton tudta, hogy az elem szén két oxidot képez az oxigénnel különböző arányban történő kombinálásával., A rögzített széntömeg, mondjuk 100 gramm, 133 gramm oxigénnel reagálhat egy oxid előállítására, vagy 266 gramm oxigénnel a másik előállításához. Az oxigén tömegének aránya, amely 100 gramm szénnel reagálhat, 266:133 = 2: 1, kis egész számok aránya. Dalton ezt az eredményt atomelméletében úgy értelmezte (ebben az esetben helyesen), hogy a két oxidnak egy, illetve két oxigénatomja van minden szénatomhoz. A modern jelölésben az első a CO (szén-monoxid), a második pedig a CO2 (szén-dioxid).

John Dalton először 1804-ben fejezte ki ezt a megfigyelést., Néhány évvel korábban Joseph Proust francia kémikus javasolta a határozott arányok törvényét, amely kifejezte, hogy az elemek bizonyos jól meghatározott arányokban vegyületeket alkotnak, ahelyett, hogy bármilyen arányban keverednének; Antoine Lavoisier bizonyította a tömegmegőrzés törvényét, amely segített Daltonnak. Ezen arányok tényleges numerikus értékeinek gondos tanulmányozása arra késztette Daltont,hogy több arányú törvényt javasoljon., Ez fontos lépés volt az atomelmélet felé, amelyet még abban az évben javasolni fog, és megalapozta a vegyületek kémiai képleteit.

egy másik példa a törvény látható összehasonlításával etán (C2H6) propán (c3h8). Az 1 g szénnel ötvözött hidrogén tömege 0,252 g etán és 0,224 g propán. Ezeknek a súlyoknak az aránya 1,125, ami két kis szám 9:8 arányában fejezhető ki.