Introduzione alla Chimica (Italiano)

• Un nuovo orbitale ibrido si forma quando gli orbitali atomici sono mescolati; questo processo è chiamato ibridazione.
• Il legame in etene (che contiene un C=C) si verifica a causa di ibridazione sp2 in ciascuno degli atomi di carbonio.,
• Le molecole con legami tripli, come l’acetilene, hanno due legami pi e un legame sigma.,ne sono coinvolti atomica (p) orbitale sovrapposizione di due lobi degli altri coinvolti atomica (p) orbitale
• triple bonda legame covalente in cui tre coppie di elettroni (invece di una) sono condivisi tra due atomi più comune tra gli atomi di carbonio e atomi di carbonio o azoto; simboleggiata in formule come ≡
• hybridisationmixing orbitali atomici per formare i nuovi orbitali ibridi adatti per la descrizione qualitativa delle proprietà di legame atomico

In chimica, l’ibridazione è il concetto di miscelazione orbitali atomici per formare i nuovi orbitali ibridi adatti per descrivere le proprietà di legame., Gli orbitali ibridati sono molto utili per spiegare la forma degli orbitali molecolari per le molecole e sono parte integrante della teoria del legame di valenza.

Gli ibridi sono chiamati per gli orbitali atomici coinvolti nell’ibridazione. Nel metano (CH4), ad esempio, un insieme di orbitali sp3 si forma mescolando uno s – e tre p-orbitali sull’atomo di carbonio. Gli orbitali sono diretti verso i quattro atomi di idrogeno, che si trovano ai vertici di un tetraedro regolare.

L’etene (C2H4) ha un doppio legame tra i carboni. Per questa molecola, il carbonio sp2 si ibriderà., Nell’ibridazione sp2, l’orbitale 2s si mescola con solo due dei tre orbitali 2p disponibili, formando un totale di 3 orbitali sp2 con un p-orbitale rimanente. Nell’etilene (etene), i due atomi di carbonio formano un legame sigma sovrapponendo due orbitali sp2; ogni atomo di carbonio forma due legami covalenti con l’idrogeno sovrapponendo s–sp2 tutti con angoli di 120°. Il legame pi tra gli atomi di carbonio si forma con una sovrapposizione 2p-2p. I legami idrogeno-carbonio sono tutti di uguale forza e lunghezza, il che concorda con i dati sperimentali.

Possono verificarsi anche legami multipli tra atomi dissimili., Quando i due atomi di O sono portati fino ai lati opposti dell’atomo di carbonio in anidride carbonica, uno degli orbitali p su ciascun ossigeno forma un legame pi con uno degli orbitali p di carbonio. In questo caso, l’ibridazione sp porta a due doppi legami.

l’ibridazione sp spiega il legame chimico nei composti con legami tripli, come gli alchini; in questo modello, l’orbitale 2s si mescola con solo uno dei tre orbitali p, risultando in due orbitali sp e due orbitali p rimanenti., Il legame chimico in acetilene (ethyne) (C2H2) consiste nella sovrapposizione sp-sp tra i due atomi di carbonio che formano un legame sigma, così come due legami pi aggiuntivi formati dalla sovrapposizione p-P. Ogni carbonio si lega anche all’idrogeno in una sovrapposizione sigma s-sp ad angoli di 180°.