Khan Academy unterstützt diesen Browser nicht. [schließen] (Deutsch)

– Wir werden nun darüber sprechen, Valenzelektronen und nicht-Valenzelektronen, whichare bekannt als core-Elektronen und damit eine Frage, die youmight haben, fragte sich die ganze Zeit, dass wir gesucht haben, an electron configurationsis, was ist der Punkt? Und der Punkt der Elektronenkonfigurationen ist, dass sie uns Einblicke geben können, wie ein bestimmtes Atom oder wie ein bestimmtes Element wahrscheinlich mit anderen Atomen reagiert., Und um diesen Punkt zu verdeutlichen oder ein bisschen klarer zu machen, schauen wir uns die Elektronenkonfiguration eines Elements an, von dem wir viel in der Chemie sehen werden, von Sauerstoff. Die Elektronenkonfiguration von Oxygen ist also was? Halten Sie dieses Video an und sehen Sie, ob Sie das durcharbeiten können. Nun, in einem neutralen Sauerstoffatom hast du acht Protonenund acht Elektronen, also füllst du zuerst die eine Schale, dann wirst du anfangen, die zweite Schale zu füllen,also wirst du 2s2 gehen, also habe ich jetzt vier, ich muss noch vier haben, also dann wirst du 2p4 haben., Und dann merke, wenn ich hier alle Elektronen addiere, habe ich genau acht Elektronen. Wenn ich jetzt darüber nachdenke, wie Sauerstoff reagieren könnte, ist es interessant, die äußeren Sauerstoffelektronen zu betrachten. Die Elektronen, die sindin der äußersten Schale. Die äußerste Hülle wird hier beschrieben, diese zweite Hülle. Wie viele Elektronen sind also in der äußersten Schale? Sie haben hier sechs Elektronen. Sauerstoff hat also sechs Valenzelektronen. Und wie viele Kernelektronen hat es? Und die Kernelektronen sind generell nicht reaktiv oder nicht so stark an Reaktionen beteiligt?, Es hat zwei Kern, zwei Kernelektronen. Warum sind sechs Paläelektronen interessant? Nun, Atome neigen dazu, stabiler zu sein, wenn sie eine gefüllte äußere Hülle haben, oder in den meisten Beispielen zumindest eine gefüllte SNP-Unterschale in ihrer äußeren Hülle., Und in dieser Situation sagst du also, okay, Sauerstoff hat sechs Valenzelektronen, und oft ist das mit einer Lewis-Struktur gezogen, und es könnte ungefähr so aussehen, wo Sauerstoff ein, zwei, drei, vier, fünf, sechs Valenzelektronen hat, und du könntest sagen, hey, es wäre schön, wenn Sauerstoff irgendwie in der Lage wäre, zwei weitere Elektronen zu teilen oder zu erreichen, denn dann wird diese äußerste Hülle eine volle Anzahl von acht Elektronen haben. Die 2s und die 2p würden dann gefüllt, wir hätten 2p6., Und so würde man sagen, na gut, vielleicht können sie diese Elektronen von etwas anderem packen und das ist eigentlich, was Sauerstoff tut eine Menge, es packt Elektronen von anderen Dingen. Sie können so etwas wie Kalzium betrachten. In diesem Video überlegen Sie, was die Elektronenkonfiguration von Kalzium ist, und dann darüber nachdenken, wieKalzium wird wahrscheinlich reagieren, da Atome stabiler sind, wenn sie eine volle äußere Hülle haben, wo sowohl ihre S-als auch Psubshells vollständig gefüllt sind., Nun, es ist Elektronenkonfiguration, ich könnte es in Edelgasnotation oder Konfiguration tun, es würde die Elektronenkonfiguration von Argon haben, und einer der Gründe, warum die Edelgase so stabil sind, ist, dass sie eine völlig volle Hülle haben. Argon zum Beispiel hat acompletely volle erste Schale, zweite Schale und dritte Schale,und dann Kalzium zu bauen, wird dann zwei Elektronen habenin dieser vierten Schale, so ist es Argon und dann 4s2. Wie viele Bioelektronen hat Kalzium? Man könnte es da drüben sehen, es hat zwei Valenzelektronen. Was ist mit seinen Kernelektronen?, Nun, ein neutrales Calciumatom hätte 20 Elektronen, weil es 20 Protonen hat, also hätte es 18 Kernelektronen. Elektronen, die weniger wahrscheinlich reagieren. Und so können Sie sagen, was ist der einfachste Weg für Kalzium, um zu einer vollen äußeren Hülle zu gelangen? Nun, anstatt zu versuchen, sechs Elektronen zu gewinnen, könnte es viel einfacher sein, diese beiden Elektronen einfach zu verlieren. Es ist tatsächlich der Fall,dass Kalzium oft Elektronen verliert und ionisiert wird und eine positive Ladung erhält. Das große Bild hier ist also, einer der Werte Vonelektronenkonfiguration ist darüber nachzudenken, welche Ihrer Elektronen am wahrscheinlichsten reagieren., Das sind deine Valenzelektronen. In den meisten Fällen werden Ihre Valenzelektronen Ihre äußersten Elektronen sein. Sie werden die Elektronen in dieser äußersten Hülle sein. Im Allgemeinen, wenn Sie über Elemente sprechen, die sich im S-Block oder im P-Block befinden, können Sie darüber nachdenken, wie Vielvalenzelektronen sie haben, nur basierend darauf, in welcher Spalte sie sich befinden. Diese Spalte hier drüben enthält ein Valenzelektron. Diese Säule hier drüben hat zwei Valenzelektronen., Diese Säule hier draußen hat drei Valenzelektronen, vier Valenzelektronen, fünf Valenzelektronen, sechs Valenzelektronen und sieben Valenzelektronen. Die Edelgase hier, sie sind sehr unreaktiv, also eine Möglichkeit, darüber nachzudenken, ist, dass sie sehr, sehr, sehr stabil sind, sie haben ihre äußere Hülle gefüllt.