Zur Beschreibung der Zusammensetzung eines Gemisches können mehrere andere Größen verwendet werden. Beachten Sie, dass diese nicht als Konzentrationen bezeichnet werden sollten.
Normalitätedit
Normalität ist definiert als die molare Konzentration c i {\displaystyle c_{i}} geteilt durch einen Äquivalenzfaktor f e q {\displaystyle f_{\mathrm {eq} }} . Da die Definition des Äquivalenzfaktors vom Kontext abhängt (welche Reaktion untersucht wird), raten IUPAC und NIST von der Verwendung von Normalität ab.,
MolalityEdit
(Nicht zu verwechseln mit der Molarität)
b i = n i m s o l v e n t . {\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {Lösungsmittel} }}}.}
Die SI-Einheit für Molalität ist mol / kg.
Mole fractionEdit
x i = n i n t o t . {\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}
Die SI-Einheit ist mol / mol. Die veraltete Parts-per-Notation wird jedoch häufig verwendet, um kleine Molfraktionen zu beschreiben.,
Mol ratioEdit
Das Molverhältnis r i {\displaystyle r_{i}} ist definiert als die Menge eines Bestandteils n i {\displaystyle n_{i}} geteilt durch die Gesamtmenge aller anderen Bestandteile in einer Mischung:
r i = n i n t o t-n i. {\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}
Die SI-Einheit ist mol / mol. Die veraltete Parts-per-Notation wird jedoch häufig verwendet, um kleine Molverhältnisse zu beschreiben.
Masse fractionEdit
w i = m i m t o t ., {\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}
Die SI-Einheit ist kg / kg. Die veraltete Parts-per-Notation wird jedoch häufig verwendet, um kleine Massenbrüche zu beschreiben.
Masse ratioEdit
ζ i = m i m t-o-t − m ich . {\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}
Die SI-Einheit ist kg / kg. Die veraltete Parts-per-Notation wird jedoch häufig verwendet, um kleine Massenverhältnisse zu beschreiben.