Meera Senthilingam
Diese Woche beleuchtet Simon Cotton die Dinge.
Simon Cotton
Viele Briten, die an ihre Schulzeit zurückdenken, werden sich daran erinnern, das Brennen eines Bandes gesehen zu haben, möglicherweise sogar das Experiment selbst. Sie erinnern sich vielleicht an die Anweisung Ihres Lehrers, „wegzusehen“ oder „nicht auf das helle Licht zu starren „oder“ Ihre Hände über Ihre Augen zu legen“. Dann würde das Stück Magnesium in die Bunsenflamme abgesenkt und würde sich bald entzünden., Sie würden jetzt wegschauen, wären sich aber eines blendenden weißen Lichts bewusst – weshalb Magnesium in Signalfackeln verwendet wird. Nachdem es mit dem Brennen fertig war, blieb Ihnen eine weiße Asche, ein Feststoff, der sich leicht zu einem Pulver auflöste. Dieses Pulver ist hauptsächlich Magnesiumoxid, MgO.
Quelle: © Science Photo Library
Das heiße Magnesium liefert genügend Energie, damit sich Sauerstoffmoleküle aufspalten und die sehr starke O=O-Doppelbindung brechen können., Jedes Magnesiumatom gibt einem Sauerstoffatom zwei Elektronen, so dass Magnesiumoxid aus Magnesiumionen, Mg2+ und Oxid, O2– Ionen besteht.
Sie werden bemerken, sagte ich hauptsächlich MgO. Magnesium brennt so stark, dass es sogar genug Energie gibt, um die noch stärkere N–N– Dreifachbindung in Stickstoffmolekülen zu brechen und Magnesiumnitrid zu bilden, Formel Mg3N2, die aus Magnesiumionen, Mg2+ und Nitrid, N3-Ionen besteht.
Um reines MgO herzustellen, besteht eine Möglichkeit darin, Magnesiumchlorid in reinem Sauerstoff zu verbrennen, aber metallisches Magnesium ist ziemlich teuer., Eine bessere und billigere Möglichkeit besteht darin, Magnesiumcarbonat oder Magnesiumnitrat zu erhitzen, bis sie sich zersetzen.
Viele von Ihnen werden die blauen Glasflaschen mit dem Etikett“milk of magnesia“ erkennen, bei denen es sich um eine Suspension von Magnesiumhydroxid in Wasser handelt
Magnesiumoxid ist eine Verbindung eines Metalls mit einem Nichtmetall, so dass es-wie zu erwarten – mit ionischen Bindungen zusammengehalten wird., Es hat die gleiche Struktur wie NaCl, aber weil es aus Mg2+ und O2– Ionen besteht, und nicht aus den einzeln geladenen Na+– und Cl-Ionen, gibt es eine viel stärkere Anziehungskraft zwischen den Ionen. Dies bedeutet, dass es viel mehr Energie benötigt, um sie auseinander zu ziehen, so dass MgO einen Schmelzpunkt von 3125K hat, fast dreimal so hoch wie der Schmelzpunkt von 1074K für Natriumchlorid. Diese starke Anziehungskraft zwischen den Ionen ist auch dafür verantwortlich, dass Magnesiumoxid viel weniger löslich ist als Natriumchlorid.,
Aufgrund seines hohen Schmelzpunktes findet Magnesiumoxid viele Anwendungen, die seine feuerfesten Eigenschaften anwenden, so dass es als Ofenauskleidung und in Tiegeln verwendet werden kann. Es wird auch zum Brandschutz und zum Verkleiden von Wänden verwendet.
Magnesiumoxid ist ein Metalloxid und basisch. Sie können dies leicht demonstrieren, wenn Sie nur etwas Magnesiumoxidpulver für eine Weile mit Wasser schütteln., Magnesiumoxid ist in Wasser nur sehr wenig löslich – es ist also nicht offensichtlich, dass sich eine kleine Menge aufgelöst hat – aber wenn Sie die Flüssigkeit jetzt mit einem Indikator testen, wird es eine alkalische Reaktion geben, die zeigt, dass mindestens einige Mg(OH)2, Magnesiumhydroxid, gebildet wurden.
Quelle: ©
Aus diesem Grund wird Magnesiumoxid zur Behandlung von Sodbrennen und Auswirkungen von Säure verwendet Magen, da es überschüssige Säure neutralisiert. Diese Eigenschaften werden seit einigen Jahrhunderten medizinisch verwendet., Viele von Ihnen werden die blauen Glasflaschen mit dem Etikett „Milk of Magnesia“ erkennen, bei denen es sich um eine Suspension von Magnesiumhydroxid in Wasser mit etwas Pfefferminz handelt. Neben der Behandlung der Auswirkungen von überschüssiger Säure ist Milch von Magnesia auch ein Abführmittel.
Eine weitere Anwendung, die die grundlegenden Eigenschaften von Magnesiumoxid nutzt, ist die Behandlung des Papiers in Büchern, da es die Säurespuren neutralisiert, die sonst die Seiten verrotten könnten.
Das ist also Magnesiumoxid, das Ergebnis einer Fackel für die Chemie.,
Meera Senthilingam
Simon Cotton von der Birmingham University enthüllt durch seine Geschichten über Magnesiumoxid seine eigene Leidenschaft für Chemie. Nächste Woche freuen wir uns über die Legierungen.
Brian Clegg
Wenn es um Elemente geht, die wir im Alltag treffen, steht Osmium nicht ganz oben auf der Liste. Seien wir ehrlich, ein Metall, das am besten dafür bekannt ist, in einer Legierung in Füllfederhalternspitzen verwendet zu werden, ist nicht gerade die Substanz-de-Jour. Doch seine Verbindung mit Sauerstoff, Osmiumtetraoxid, ist sowohl vielseitig als auch überraschend.,
Meera Senthilingam
Entdecken Sie, wie und warum mit Brian Clegg in der Chemie der nächsten Woche in seinem Element. Bis dahin, danke fürs Zuhören, ich bin Meera Senthilingam.