Das Zeichnen molekularer Orbitaldiagramme ist eines der schwierigeren Konzepte in der Chemie. Der erste große Schritt besteht darin, den Unterschied zwischen zwei Haupttheorien zu verstehen: Valenzbindungstheorie und Molekulare Orbitaltheorie.
Die Valenzbindungstheorie schlägt vor, dass Elektronen zwischen zwei Atomen lokalisiert sind., Andererseits ermöglicht die molekulare Orbitaltheorie, dass die Elektronen einer kovalenten Bindung über das gesamte Molekül delokalisiert werden. Einfach ausgedrückt sind die Valenzelektronen nicht auf einzelne Bindungen beschränkt. Vielmehr betrachten wir die gewichtete lineare Summe aller Atome in einem Molekül.
Der Schlüssel besteht darin, zuerst zu identifizieren, welches Molekül Sie zum Zeichnen auffordern, und dann festzustellen, zu welcher der folgenden Kategorien es gehört. Wenn Sie die Grundlage und das Skelett des für dieses Molekül spezifischen Diagramms verstehen können, können Sie es einfacher und schneller zeichnen.,
Grundgerüst
Energie liegt auf der y-Achse. Sie können sehen, dass die kondensierenden Orbitale eine höhere Energie und die Bonding-Orbitale eine niedrigere Energie haben. Die Regionen links und rechts der gestrichelten Linien sind Atomorbitale. Innerhalb der gestrichelten Linien befinden sich die möglichen molekularen Orbitale, die sie bilden können.,id=“79e5578443″>
