endre i kjemiske potensialet i et løsemiddel når et oppløst stoff er lagt forklarer hvorfor kokepunkt heving finner sted.
kokepunktet høyde er en colligative eiendom, noe som betyr at den er avhengig av tilstedeværelsen av oppløste partikler og deres antall, men ikke deres identitet. Det er en effekt av utvanning av løsemiddel i nærvær av et oppløst stoff., Det er et fenomen som skjer for alle solutes i alle løsninger, selv i ideelle løsninger, og er ikke avhengig av noen bestemte oppløst stoff–solvent interaksjoner. Kokepunktet heving skjer både når oppløst stoff er en elektrolytt, for eksempel ulike salter, og en nonelectrolyte. I termodynamiske betingelser, opprinnelsen til kokepunktet høyde er entropisk, og kan forklares i form av damptrykk eller kjemiske potensialet i løsemiddel., I begge tilfeller er forklaringen kommer an på det faktum at mange solutes er bare til stede i flytende fase og ikke gå inn i gass-fase (unntatt ved ekstremt høye temperaturer).
Satt i damptrykk vilkår, en væske som koker ved temperaturen når sin damptrykk er lik den omgivende trykk. For løsemiddel, tilstedeværelse av oppløst stoff reduserer sin damptrykk ved fortynning. En ikke-flyktig oppløst stoff har et damptrykk på null, så damptrykk av løsningen er mindre enn damptrykk av løsemidlet., Dermed, en høyere temperatur som er nødvendig for den damptrykk å nå de omkringliggende press, og kokepunktet er forhøyet.
Satt i kjemisk potensial vilkår, på kokepunktet, flytende fase og gass (eller damp) fasen har samme kjemiske potensial (eller damptrykk) noe som betyr at de er energisk tilsvarende. Det kjemiske potensialet er avhengig av temperatur, og ved andre temperaturer enten væske eller gass fase har en lavere kjemiske potensial og er mer energetisk gunstig enn den andre fasen., Dette betyr at når en ikke-flyktig oppløst stoff er lagt, det kjemiske potensial for løsemiddel i flytende fase er redusert med fortynning, men det kjemiske potensialet av midlene i gass-fasen er ikke berørt. Dette betyr i sin tur at likevekt mellom væske og gass fase er etablert ved en annen temperatur for en løsning enn en ren væske, dvs., kokepunktet er forhøyet.
fenomenet fryse-punkt depresjon er analogt til kokepunkt høyde., Men omfanget av frysepunkt depresjon er større enn kokepunktet høyde for det samme løsemiddel og samme konsentrasjon av et oppløst stoff. På grunn av disse to fenomenene, flytende spekter av et løsemiddel er økt i nærvær av et oppløst stoff.