Buffer i kjemi, løsningen som vanligvis inneholder en syre og en base, eller et salt, som har en tendens til å opprettholde en konstant hydrogen ion konsentrasjon. Ioner er atomer eller molekyler som har mistet eller fått ett eller flere elektroner. Et eksempel på en felles buffer er en løsning av eddiksyre (CH3COOH) og natrium acetat. I vann, natrium acetat er fullstendig dissosiert i natrium (Na+) og acetat (CH3COO-) ioner., Hydrogen ion konsentrasjon av buffer løsning er gitt ved uttrykket:
Encyclopædia Britannica, Inc.
som Ka er ionisering konstant av eddiksyre og uttrykk i parentes er konsentrasjoner av de aktuelle stoffene. Hydrogen ion konsentrasjon av bufferløsning er avhengig av den relative mengder av eddiksyre og acetat-ion (eller natrium acetat) til stede, kjent som buffer forhold., Tillegg av en syre eller en base vil føre til tilsvarende endringer i konsentrasjonen av eddiksyre og acetat ion, men så lenge konsentrasjonen av tilsatt stoffer er liten i forhold til konsentrasjonen av de enkelte buffer komponenter, den nye hydrogen ion-konsentrasjonen vil være nær sin opprinnelige verdi.
Buffer løsninger med forskjellige hydrogen ion-konsentrasjoner kan være forberedt ved å variere buffer forhold og ved valg av en syre av aktuelle iboende styrke. Buffer-løsninger som vanligvis brukes omfatter fosforsyre, sitronsyre, eller boric syrer og deres salter.,
Fordi syrer og baser har en tendens til å fremme et bredt spekter av kjemiske reaksjoner, vedlikehold av et visst nivå av surhet eller alkalitet i en løsning gjennom bruk av buffer-løsninger er avgjørende for mange kjemiske og biologiske eksperimenter. Mange biokjemiske prosesser som bare forekommer i bestemt pH-verdier, som opprettholdes av naturlige buffere til stede i kroppen.