Forskjellige metoder for å bestemme ekvivalens punkt inkluderer:
pH-indikator En pH-indikator er et stoff som endrer farge i respons til en kjemisk endring. En syre-base-indikator (f.eks., phenolphthalein) endrer farge avhengig av pH. Redox-indikatorer er også ofte brukt. En dråpe av indikator løsning er lagt til titrering ved starten; når fargen endringer endepunktet er nådd, dette er en tilnærming av ekvivalens punkt. Ledningsevne ledningsevne av en løsning avhenger av ioner som finnes i det., I løpet av mange titrations, ledningsevne endres vesentlig. (For eksempel, i løpet av en syre-base titrering, den H3O+ og OH− ioner reagerer med å danne nøytrale H2O. Dette endrer ledningsevne av løsningen.) Totalt konduktans av løsning avhenger også av andre ioner tilstede i løsningen (for eksempel counter-ioner). Ikke alle ioner bidrar like mye til den ledningsevne; dette avhenger også av mobilitet av hvert ion og på den totale konsentrasjonen av ioner (ionisk styrke). Dermed forutsi endring i ledningsevne er vanskeligere enn å måle det., Fargen endrer seg I noen reaksjoner, løsningen skifter farge uten noen ekstra indikator. Dette er ofte sett i redox titrations, for eksempel når de ulike oksidasjon stater av produktet og reaktant produsere forskjellige farger. Nedbør Hvis reaksjonen danner et solid, så bunnfall vil skjemaet under titrering. Et klassisk eksempel er reaksjonen mellom Ag+ og Cl− for å danne svært uløselig salt AgCl. Overraskende, er dette vanligvis gjør det vanskelig å fastslå endepunkt presist. Som et resultat, nedbør titrations ofte må gjøres så tilbake titrations., Isotermisk titrering calorimeter En isotermisk titrering calorimeter bruker varmen som produseres eller konsumeres av reaksjonen å bestemme ekvivalens punkt. Dette er viktig i biokjemiske titrations, slik som fastsettelse av hvordan underlag binde seg til enzymer. Thermometric titrimetry Thermometric titrimetry er en usedvanlig allsidig teknikk. Dette er differensiert fra calorimetric titrimetry av det faktum at varmen av reaksjon (som indikert av temperaturen stiger eller faller) er ikke brukt til å bestemme mengden av analytt i prøven løsning., I stedet ekvivalens punkt bestemmes av frekvensen av temperaturen endres. Fordi thermometric titrimetry er en relativ teknikk, det er ikke nødvendig å gjennomføre titrering under isotermisk forhold, og titrations kan bli utført i plast eller glass fartøy, selv om disse karene er vanligvis lukket for å hindre at slike tilfeldige trekk skaper «støy» og urovekkende endepunktet. Fordi thermometric titrations kan bli utført under omgivelsene, de er spesielt godt egnet til rutine prosess og kvalitetssikring i industrien., Avhengig av om reaksjonen mellom titrant og analytten er eksoterme eller endothermic, temperaturen vil stige eller falle i løpet av titrering. Når alle analytt har blitt konsumert ved reaksjon med titrant, en endring i frekvensen av temperaturen øke eller redusere avslører ekvivalens punkt og en bøyning i temperatur kurve kan observeres. Den ekvivalens punkt kan være plassert nøyaktig ved å ansette den andre deriverte av temperatur-kurve., Programvaren som brukes i moderne automatiserte thermometric titrering systemer benytter avansert digital utjevning av algoritmer, slik som «støy» som følge av den svært følsomme temperatursensor ikke forstyrrer den generasjon av en glatt, symmetrisk andre avledede «peak», som definerer endepunktet. Teknikken er i stand til svært høy presisjon, og koeffisienter av variasjon (CV s) mindre enn 0,1 som er felles. Moderne thermometric titrering temperatursensor består av en termistor som danner en arm av en Wheatstone-broen., Kombinert med høy oppløsning elektronikk, de beste thermometric titrering systemer kan løse temperaturer 10−5K. Skarpe ekvivalens poeng har blitt oppnådd i titrations der temperaturen endres i løpet av titrering har vært så lite som 0.001 K. teknikken kan brukes i hovedsak kjemisk reaksjon i en væske hvor det er en entalpi endre, selv om reaksjonen kinetikk kan spille en rolle i å bestemme skarpheten til endepunktet. Thermometric titrimetry har blitt brukt til syre-base, redox, EDTA, og nedbør titrations., Eksempler på vellykkede nedbør titrations er sulfat ved titrering med barium ioner, fosfat ved titrering med magnesium i ammoniacal løsning, klorid ved titrering med silver nitrat, nikkel ved titrering med dimethylglyoxime og fluor ved titrering med aluminium (som K2NaAlF6) Fordi temperatur probe ikke trenger å være elektrisk tilkoblet løsning (som i potentiometric titrations), ikke-vandig titrations kan utføres så enkelt som vandige titrations., Løsninger som er svært farget eller grumsete kan analyseres ved thermometric uten ytterligere eksempel behandling. Sonden er i hovedsak vedlikeholdsfritt. Ved hjelp av moderne, høy presisjon stepper motor drevet burettes, automatiserte thermometric titrations er vanligvis fullført i et par minutter, noe som gjør teknikken et ideelt valg hvor høy laboratorium produktivitet er nødvendig. Spektroskopi Spektroskopi kan brukes til å måle absorpsjon av lys ved løsning i løpet av titrering, hvis spekteret av reaktant, titrant eller produktet er kjent., Den relative mengder av produktet og reaktant kan brukes til å bestemme ekvivalens punkt. Alternativt, nærvær av gratis titrant (som indikerer at reaksjonen er fullført) kan bli oppdaget på svært lave nivåer. Et eksempel på robust endepunkt detektor for etsing av halvledere er EPD-6 et system sondering reaksjon på opp til seks forskjellige bølgelengder Amperometry Amperometry kan brukes som en oppdagelse teknikk (amperometric titrering)., Gjeldende på grunn av oksidering eller reduksjon av enten reaktanter eller produkter på en fungerende elektrode vil avhenge av konsentrasjonen av at arter i løsningen. Den ekvivalens punktet kan da bli registrert som en endring i den gjeldende. Denne metoden er mest nyttig når det overskytende titrant kan bli redusert, som i titrering av halides med Ag+. (Dette er nyttig også i at den ignorerer svikter.)