Obligasjoner kan falle mellom en av to ytterpunktene, fra helt upolare til helt polar. En helt upolare bond oppstår når electronegativity verdier er identiske og har derfor en forskjell på null. En helt polar bond, eller ionisk bond, oppstår når forskjellen mellom electronegativity verdier er stor nok til at et atom tar faktisk et elektron fra andre. Vilkårene «polar» og «upolare» refererer vanligvis til covalent obligasjoner., For å fastslå polariteten av en covalent bond ved hjelp av numeriske metoder, finne forskjellen mellom electronegativity av atomer; hvis resultatet er mellom 0,4 og 1.7, da, generelt, bond er polar covalent.
hydrogen fluor (HF) molekylet er polar kraft av polar covalent obligasjoner, i covalent bond, elektroner er forskjøvet mot mer electronegative fluor atom.
Prosent Ionisk Karakter og Bond Vinkel
Kjemisk obligasjoner er mer variert enn terminologi kan foreslå; de finnes på et spektrum mellom rent ioniske og rent covalent obligasjoner.,
Mål
Gjenkjenne forskjellene mellom den teoretiske og observerte egenskaper av ioniske bindinger.
– Tasten Takeaways
– Tasten Poeng
- spekteret av bonding (ionisk og covalent) avhenger av hvor jevnt elektroner deles mellom to atomer.
- En bond ‘s prosent ionisk karakter er mengden av elektron deling mellom to atomer; begrenset electron deling korresponderer med en høy prosent ionisk karakter.,
- for Å finne en bonds prosent ionisk karakter, atomer’ electronegativities brukes til å forutsi electron deling mellom atomene.
– Tasten Vilkår
- covalent bond: to atomene er bundet til hverandre ved å dele av to eller flere elektroner
- ioniske bond: to atomer eller molekyler som er koblet til hverandre ved elektrostatisk tiltrekning
Ioniske Bindinger i Virkeligheten
Når to elementene utgjør en ionisk sammensatte, er et elektron virkelig tapt ved en atom-og overføres til andre?, For å besvare dette spørsmålet, bør du vurdere data på den ioniske solid LiF. Gjennomsnittlig radius av nøytrale Li atom er om 2.52 Å. Hvis denne Li atom reagerer med en F atom for å danne LiF, hva er den gjennomsnittlige avstanden mellom Li kjernen og elektronet det har «tapt» til fluor atom? Svaret er på 1,56 Å; elektronet er nå nærmere litium kjernen enn det var i nøytrale litium.
Bonding i litium fluor: Hvor er elektronet i litium fluor? Gjør dette en ionisk bond, en covalent bond, eller noe midt i mellom?,
svaret på spørsmålet over er både ja og nei: ja, elektronet som ble nå i 2s-orbital av Li nå er innen rekkevidden av en fluor 2p orbital, men nei, elektronet er nå enda nærmere Li kjernen enn før, så det er ikke virkelig tapt.»
elektron-par bond er klart ansvar for denne situasjonen, og dette gir covalent bond ‘s stabilitet., Det er ikke så opplagt—inntil du ser på tallene som er oppgitt for LiF over—er at den ioniske bond resultater i samme tilstand, selv i de mest høyt ioniske forbindelser, som begge elektronene er nær begge kjerner, og den resulterende gjensidig attraksjoner binde atomkjerner sammen.
Den nye visningen av ionisk binding er en som electron orbitals av tilstøtende atom par er rett og slett skråstilt, slik at du får mer electron tetthet rundt de «negative» element enn rundt den «positive» en., Tenk på dette forskyvning omfanget som prosent ionisk karakter av en bond; å bestemme prosent ionisk karakter, må man se på electronegativities av atomer som er involvert, og finne ut hvor effektiv electron deling mellom arter.
Den ioniske bindinger modellen er nyttig for mange formål, men. Det er ingenting galt med å bruke begrepet «ionisk bond» for å beskrive samspillet mellom atomene i svært liten klasse for «ionisk faste stoffer» som LiF og NaCl.
Bond Vinkel
En bond vinkel former mellom tre atomer over minst to obligasjoner., Mer covalent i naturen bånd, jo mer sannsynlig er det atomer vil bestemme seg langs forhåndsbestemt vektorer gitt av orbitals som er involvert i bonding (VSEPR-teorien). Mer ionisk karakter det er til en obligasjon, jo mer sannsynlig er det at ikke-retningsbestemte elektrostatiske interaksjoner som holder atomene sammen. Dette betyr at atomene sitter i posisjoner som minimere mengden av plassen de opptar (som en salt crystal).