Hydrogen Cyanid er en fargeløs, brennbar, og giftige kjemiske væske. Representert ved den kjemiske formelen, HCN er en av de molekyler som har en interessant Lewis struktur. Denne væsken er brukt i galvanisering, gruvedrift, og som en forløper for flere forbindelser.
Og for ytterligere å forstå hydrogencyanid fysiske egenskaper, er det viktig å kjenne sin Lewis struktur og molekylær geometri. Holde lesing dette innlegget for å finne ut sin form, polaritet, og mer., Først, la oss se på sin Lewis dot struktur og valence elektroner som deltar i dannelsen av obligasjoner.
Innhold
HCN valence elektroner
for Å trekke Lewis dot strukturen av alle molekyl, er det viktig å vite at det totale antallet av valence elektroner i strukturen. Å vite valence elektroner av HCN, la oss gå gjennom valence elektroner av individuelle atomer Hydrogen Cyanid.
Dette molekylet er bygd opp av tre ulike atomer: Hydrogen, Karbon og Nitrogen.,
Hydrogen har ett valence elektron, og det trenger bare ett elektron for å fullføre sin valence shell som det er et unntak til octet-regelen.
Så Hydrogen har ett valence elektron.
Mens Karbon har fire valence elektroner og Nitrogen har fem valence elektroner.
Totale antall av valence elektroner i HCN= Nei. av valence elektroner i Hydrogen + No. av valence elektroner i Carbob+ No.av valence elektroner i Nitrogen
= 1+4+5
= 10 valence elektroner
Derfor, hydrogencyanid, HCN, har ti valence elektroner.,
HCN Lewis struktur
Når du får det totale antall av valence elektroner, kan du gjøre et Lewis dot struktur av HCN. Denne strukturen bidrar til forståelse arrangement av valence elektroner rundt atomene i molekylet. Det hjelper også med å forstå obligasjoner dannet i molekylet, og elektroner som ikke deltar i noen bond-formasjonen.
for Å starte med å lage Lewis Struktur av HCN, vil vi først finne ut den sentrale atom. Og deretter plassere den gjenværende atomer i strukturen.,
Som Carbon er den minst electronegative atom i dette molekylet, vil det ta den sentrale posisjonen. Plasser Hydrogen og Nitrogen atomer på både terminal sider av Karbon som dette:
Når du har ordnet atomer, start med å plassere valence elektroner rundt individuelle atomer. Som Hydrogen har ett elektron, Karbon har fire elektroner, og Nitrogen vil ha fem elektroner rundt sin atom-som dette:
Hvis du ser på den strukturen nøye, vil du innse at Hydrogen kan dele ett elektron med karbonatom og bli stabile., Så både Karbon og Hydrogen vil deler to elektroner og danner en enkelt obligasjon.
H-C N
Nå som vi har gjennomført valence shell for Hydrogen la oss gjøre det samme for karbonatom. Atom er igjen med bare tre valence elektroner som det har delte ett elektron med Hydrogen. Og så Karbon vil dele sine gjenværende tre elektroner med Nitrogen for å fullføre sin oktetten, noe som resulterer i dannelsen av en trippel bånd mellom Karbon og Nitrogen.,
Carbon er en komplett octet ved å danne en enkelt obligasjon med Hydrogen og en trippel bånd med Nitrogen atom. På samme måte, Nitrogen har en komplett oktetten som det trengs kun tre elektroner for å fullføre oktett som den fikk ved å dele elektroner med Karbon. Hydrogen har to elektroner i sitt ytterste valence shell. Resten to elektroner er nonbonding elektroner.
HCN Molekylær Geometri
Den molekylære Geometri av en gitt molekyl som hjelper deg med å forstå sin tredimensjonale struktur og arrangement av atomer i et molekyl, og dens form., Hydrogencyanid har geometri som AX2 molekyl, der A er sentrale atom og X er antall atomer forbundet med den sentrale atom.
Som Karbon er bundet til to atomer, det følger av den molekylære geometri av AX2. Og som per VSEPR-teorien, molekyler dekket under AX2 har en lineær molekylær geometri.
Derfor hydrogencyanid har lineær molekylær geometri.
HCN Bond Vinkler
Når vi kjenner Lewis struktur og Molekylær Geometri av alle molekyl, det er lett å bestemme sin bond vinkler og polaritet., Så dette molekylet har en lineær molekylær geometri, HCN har bond vinkel på 180 grader.
HCN Form
Som både Hydrogen og Nitrogen er plassert langt fra hverandre, på bond vinkel på 180 grader, det danner en lineær form.
HCN Polaritet
HCN i en polar-molekylet, i motsetning til den lineære CO2. Og her er hvorfor:
Carbon har en electronegativity på 2,5, Hydrogen er electronegativity er 2.1, og Nitrogen har en electronegativity av 3.
Selv om Hydrogen er den minst electronegative, det kan aldri ta en sentral posisjon., Og på grunn av forskjellen i electronegativities mellom Karbon og Hydrogen, vektor representerer gebyr vil bli trukket fra Hydrogen til Karbon. På samme måte som Nitrogen er mer electronegative enn Karbon, vektor vil være mot Nitrogen fra Karbon.
til Tross for en ganske liten forskjell i Karbon og Nitrogen er electronegativities, det er ansett som en litt polar bond som Nitrogen vil prøve å trekke elektroner til seg selv. På grunn av slike forskjeller, Hydrogen vil ha litt positive avgifter, og Nitrogen vil ha litt negative ladninger som vektor går fra Hydrogen Nitrogen.,
Dermed Nitrogen blir en negativ pol, og Hydrogen atom blir en positiv pol, noe som gjør den molekylære polar. Alle molekyl som har en forskjell på electronegativities av alle dipolmoment er regnet som polar.
Derfor, Hydrogen Cyanid er et polar-molekylet.
Avsluttende Bemerkninger
for Å oppsummere alt i denne artikkelen, kan vi si at:
- Karbon danner en enkelt obligasjon med hydrogenatom og former en trippel bånd med Nitrogen atom.
- HCN har en total av 10 valence elektroner.,
- Det er dekket under AX2 molekylær geometri og har en lineær form.
- bond vinkler av HCN er 180 grader.
- Hydrogen Cyanid er et polar-molekylet.