Khan Academy støtter ikke denne nettleseren. [lukk] (Norsk)

– nå kommer Vi til å snakke om valence elektroner, og ikke-valence elektroner, whichare kjent som core elektroner og så ett spørsmål som youmight har vært å spørre deg selv dette hele tiden at vi har vært å se på elektron configurationsis, hva er poenget? Og poenget med electronconfigurations er, er at de kan gi oss innsikt i hvordan en gitt atomor hvordan et gitt element er sannsynlig å reagere med andre atomer., Og så bare for å gjøre det punktet, eller gjøre det litt klarere, la oss se på den electron-konfigurasjonen av et element som vi’llsee mye i kjemi, av oksygen. Så oksygen er electronconfiguration er hva? Pause denne videoen og se ifyou kan arbeide gjennom det. Vel, i en nøytral oksygen atom, har du åtte protonsand åtte elektroner, så det første du skal fylle en shell, så kommer du til å startfilling den andre shell, slik at du skal gå 2s2,så jeg har fire akkurat nå, jeg må ha fire, så du er nødt til 2p4., Og da merke til, hvis jeg addup alle elektronene her, jeg har nøyaktig åtte elektroner. Nå hvis jeg tenker abouthow kan oksygen reagere, og det er interessant å se atthe ytre oksygen elektroner. Elektronene som arein det ytterste skallet. Så det ytterste skallet er beingdescribed rett over her, denne andre shell. Så hvor mange elektroner arein det ytterste skallet? Du har seks elektroner her. Så oksygen har seks valence,valence elektroner. Og hvor mange core elektroner har den? Og kjernen electronsgenerally ikke reaktivt, eller ikke er involvert så mye i reaksjoner?, Den har to-kjerne, to core elektroner. Nå, hvorfor er seks valenceelectrons interessant? Vel, atomer har en tendens til å være mer stabile når de har fylt ytre skall, eller i de fleste eksempler på atleast en fylt SNP subshells i sin ytre dekselet., Og så i denne situasjonen, kan du si, ok, oksygen har seks valence elektroner, og ofte er det drawnwith en Lewis struktur, og det kan se ut noe som dette, der oksygen har en, to, tre, fire, fem, seks valence elektroner, og du kan si, hei, det ville være fint om oksygen eller annen måte var ableto dele, eller få tak i, to flere elektroner, fordi da er det ytterste skallet vil ha en full numberof åtte elektroner. 2s og 2p ville befilled da, vi ville ha 2p6., Og så du vil si, ok, kanskje de kan ta thoseelectrons fra noe annet, og det er faktisk whatoxygen gjør mye av, det griper elektroner fra andre ting. Du kan se på noe som kalsium. Pause denne video, thinkabout hva den electron-konfigurasjonen av kalsium er, og deretter tenke på howcalcium er sannsynlig å reagere gitt at atomene har en tendens til å være mer stabile når de har en full ytre skall, der både S og Psubshells er helt fylt., Vel, kalsium er electron-konfigurasjonen, jeg kan gjøre det i edle gasnotation eller konfigurasjon, ville det ha electronconfiguration av argon, og en av grunnene til whythe edle gasser er så stabile at de har en helt full shell. Argon for eksempel har acompletely full første skallet, andre shell, og for det tredje skallet,og deretter å bygge kalsium, vil da ha to electronsin som fjerde shell, så det er argon og deretter 4s2. Så hvor mange valenceelectrons gjør kalsium har? Vel, du kan se den rett over det, det har to valence elektroner. Hva om sin kjerne elektroner?, Vel, en nøytral kalsium atomwould har 20 elektroner, fordi den har 20 protoner, så ville det ha 18 core elektroner. Elektroner som er mindre sannsynlighet for å reagere. Og så kan du si, hva er den enkleste måten for kalsium for å få til en full ytre skallet? Vel, i stedet for tryingto få seks elektroner, det kan være mye enklere tojust miste disse to elektroner. Det er faktisk slik at mange ganger, kalsium vil miste elektroner og blir ionisert, vil få en positiv ladning. Så det store bildet her, er at den ene av de verdier ofelectron konfigurasjon er å tenke på hvilke av elektroner er mest sannsynlig til å reagere., De er dine valence elektroner. I de fleste tilfeller, din valence elektroner kommer til å være din ytterste elektroner. De kommer til å være elektroner i det ytterste skallet. Generelt sett, er ifyou ‘ re snakker om elementer som er i S-blokken eller P-blokk, kan du tenke på hvordan manyvalence elektroner de har bare basert på hva kolonne de er i. Denne kolonnen til høyre over herehas en valence elektron. Denne kolonnen over her hastwo valence elektroner., Denne kolonnen ut her hasthree valence elektroner, fire valence elektroner,fem valence elektroner, seks valence elektroner, andseven valence elektroner. Den edle gasser her,de er veldig unreactive, så en måte å tenke på det er at de er veldig veldig veldig stabile, de har fylt sin ytre dekselet.