Molality

Mål

Definere molality.
Utføre beregninger som involverer molality.

Hvordan kan du måle fysiske parametere av løsninger?

For mange formål, bruk av molarity er veldig praktisk. Imidlertid, når vi ønsker å vite konsentrasjonen av oppløst stoff til stede i situasjoner der det er temperatur endringer, molarity vil ikke fungere., Volumet av løsningen vil endre noe med temperatur, nok til å gjøre nøyaktige data observasjoner og beregninger i feil. En annen parameter er påkrevd, kan en ikke påvirket av temperatur i materialet vi studerer.

En siste måte å uttrykke konsentrasjonen av en løsning er ved sin molality. Den molality ( m ) i en løsning er føflekker av oppløst stoff delt på kilo av løsemiddel. En løsning som inneholder 1.0 mol av NaCl oppløst i 1.0 kg vann er en «one-molal» løsning av natriumklorid., Symbolet for molality er en lavere tilfelle m er skrevet i kursiv.

Molality skiller seg fra molarity bare i nevneren. Mens molarity er basert på den liter løsning, molality er basert på kilo av løsemiddel. Konsentrasjoner uttrykt i molality er brukt når en skal studere egenskapene til løsninger knyttet til damptrykk og temperatur endringer. Molality er brukt fordi verdien ikke endres med endringer i temperatur. Volum av en løsning, på den annen side, er litt avhengig av temperatur.,

Eksempel Problemet: Beregning av Molality

Finne molality av en løsning som er utarbeidet av oppløsning 28.60 g glukose (C 6 H 12 O 6 ) i 250. g av vann.

Trinn 1: Liste kjente mengder og plan problemet.

Kjent

masse oppløst stoff= 28.60 g C 6 H 12 O 6
masse solvent = 250. g = 0.250 kg
molar masse C 6 H 12 O 6 = 180.18 g/mol

Ukjent

molality = ? m

Konverter gram glukose til muldvarpene og deler av massen av vannet i kilo.

Trinn 2: Løse.,

Trinn 3: Tenk på resultatet.

svar representerer føflekker av glukose per kg av vannet og har tre viktige tall.

Molality og molarity er nært beslektet i verdi for tynn ut vandige løsninger fordi tettheten av disse løsningene er relativt nært til 1,0 g/mL. Dette betyr at 1.0 L av løsning har nesten en masse på 1,0 kg. Så løsningen blir mer konsentrert, tetthet vil ikke være så tett opp til 1,0 g/ml og molality verdi vil bli annerledes enn den molarity., For løsninger med løsemidler annet enn vann, molality vil være svært annerledes enn den molarity. Kontroller at du betaler oppmerksomhet til hvilke kvantum brukes i et gitt problem.

Oppsummering

beregning av molality er beskrevet.

– Tasten Takeaways

å Lese materialet på linken nedenfor, og gjør den praksis problemer:

http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html

Omtale

Hva er forskjellen mellom molarity og molality?
Er molality påvirket av endringer i temperatur?,
har du fortynne oppløst stoff til en gitt endelig volum når du gjør molal løsninger?

molality ( m) : Føflekker av oppløst stoff delt på kilo av løsemiddel.

Kjemi for Ikke-Majors (Norsk)

Mål