Flere andre kvanta kan brukes til å beskrive sammensetningen av en blanding. Vær oppmerksom på at disse bør ikke kalles konsentrasjoner.
NormalityEdit
Normalitet er definert som molar konsentrasjon c jeg {\displaystyle c_{i}} delt av en ekvivalens faktor f e q {\displaystyle f_{\mathrm {eq} }} . Siden definisjonen av ekvivalens faktor som avhenger av konteksten (som reaksjon blir studert), IUPAC og NIST fraråde bruk av normalitet.,
MolalityEdit
(Ikke til å forveksles med Molarity)
b i = n i m s o l v e n t . {\displaystyle b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvent} }}}.}
SI-enhet for molality er mol/kg.
Mole fractionEdit
x i = n i n t o t . {\displaystyle x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.}
SI-enhet er mol/mol. Imidlertid mindre deler-per-notasjon brukes ofte for å beskrive liten føflekk fraksjoner.,
Mole ratioEdit
The mole ratio r i {\displaystyle r_{i}} er definert som den mengden av en bestanddel n i {\displaystyle n_{i}} dividert med den totale mengden av alle andre bestanddeler i en blanding:
r i = n i n t o t − n jeg . {\displaystyle r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.}
SI-enhet er mol/mol. Imidlertid mindre deler-per-notasjon brukes ofte for å beskrive liten føflekk på kapitaldekningen.
Masse fractionEdit
w i = m i m t o t ., {\displaystyle w_{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }}}.}
SI-enhet er kg/kg. Imidlertid mindre deler-per-notasjon brukes ofte for å beskrive liten masse fraksjoner.
Masse ratioEdit
ζ jeg = m i m t o t − m jeg . {\displaystyle \zeta _{i}={\frac {m_{i}}{m_{\mathrm {tot} }-m_{i}}}.}
SI-enhet er kg/kg. Imidlertid mindre deler-per-notasjon brukes ofte for å beskrive liten masse forholdstall.