Lov av flere proporsjoner

I kjemi, lov av flere proporsjoner sier at hvis to elementene utgjør mer enn en forbindelse mellom dem, da prosenter av massene av det andre elementet som kombineres med en fast masse av det første elementet vil alltid være prosenter av små hele tall. Denne loven er noen ganger kalt Dalton ‘ s Lov, som er oppkalt etter John Dalton, apoteket som først uttrykte det.

For eksempel, Dalton visste at grunnstoffet karbon danner to oksider ved å kombinere med oksygen i ulike proporsjoner., En fast masse av karbon, si 100 gram, kan reagere med 133 gram oksygen for å produsere ett oksid, eller med 266 gram oksygen for å produsere den andre. Forholdet mellom massene av oksygen som kan reagere med 100 gram karbon er 266:133 = 2:1, et forhold på små hele tall. Dalton tolket dette resultere i sin atom-teorien ved å hevde (riktig i dette tilfellet) at to av nitrogenoksider har ett og to oksygen atomer henholdsvis for hvert karbonatom. I moderne notasjon for det første er CO (karbonmonoksid), og den andre er CO2 (karbondioksid).

John Dalton første uttrykt denne observasjonen i 1804., Et par år tidligere, den franske kjemiker Joseph Proust hadde foreslått lov av bestemte proporsjoner, som uttrykte at elementene kombineres for å danne forbindelser i visse veldefinerte proporsjoner, heller enn å blande i bare noen andelen, og Antoine Lavoisier viste loven for bevaring av masse, som hjalp til Dalton. Nøye studier av den faktiske numeriske verdiene av disse proporsjoner led-Dalton til å foreslå sin lov av flere proporsjoner., Dette var et viktig skritt mot atom-teorien om at han ville foreslå at senere år, og det la grunnlaget for kjemiske formler for forbindelser.

et Annet eksempel på at loven kan sees ved å sammenligne etan (C2H6) med propan (C3H8). Vekten av hydrogen som kombinerer med 1 g karbon er 0.252 g i etan og 0.224 g i propan. Forholdet mellom de vekter som er 1.125, som kan uttrykkes som forholdet mellom to små tall 9:8.