Meera Senthilingam
Denne uken, Simon Bomull er belysning ting opp.
Simon Bomull
Mange Britiske folk tenker tilbake til sin skoletiden vil huske å ha sett brenning av magnesium-båndet, muligens også gjøre eksperimentere selv. Du husker kanskje instruksjon av læreren til å «se bort» eller «ikke til å stirre på den lyse lys «eller» legge hendene over øynene’. Da stykket av magnesium ville bli senket ned i Bunsen flamme, og snart ville ta fyr., Du vil være å se bort nå, men ville være bevisst på et blendende hvitt lys – som er grunnen til at magnesium er brukt i signal fakler. Etter at det er ferdig med å brenne, vil du sitte igjen med en hvit aske, en solid som lett brøt opp til et pulver. Dette pulveret er hovedsakelig magnesium-oksid, MgO.
Kilde: © Science Photo Library
Den varme magnesium leverer nok energi til oksygen-molekyler til å splitte opp, bryte meget sterk O=O dobbeltbindingen., Hver magnesium atom gir to elektroner til et oksygen atom, så magnesium oksid er laget av magnesium-ioner, Mg2+, og oksid, O2– ioner.
vil Du legge merke til at jeg sa i hovedsak MgO. Magnesium brenner så kraftig at det er enda nok energi til å bryte enda sterkere N–N trippel bond i molekyler av nitrogen og form magnesium reiser, formel Mg3N2, som er laget av magnesium-ioner, Mg2+, og nitride, N3– ioner.
for Å gjøre ren MgO, er en måte å brenne magnesium båndet i ren oksygen, men metallisk magnesium er ganske dyrt., En bedre og billigere måte er å varme magnesiumkarbonat eller magnesium nitrat før de brytes ned.
Mange av dere vil kjenne igjen den blå glass flasker som bærer merkelappen «melk av magnesia», som er en suspensjon av magnesiumhydroksid i vann
Magnesium oksid er en sammensatt av en metall med en ikke-metall, så – som du ville forvente – det er holdt sammen med ioniske bindinger., Den har samme struktur som NaCl, men fordi den er laget av Mg2+ og O2– ioner, snarere enn enkeltvis belastet Na+ og Cl– ioner, er det en mye sterkere tiltrekning mellom ionene. Dette betyr at det tar mye mer energi til å trekke dem fra hverandre, så MgO har et smeltepunkt på 3125K, nesten tre ganger smeltepunkt av 1074K for natriumklorid. Denne sterke tiltrekningen mellom ioner er også ansvarlig for magnesium oksid blir mye mindre løselig enn natriumklorid.,
på Grunn av sitt høye smeltepunkt, magnesium oksid finner mange bruker som søker sine ildfast egenskaper, slik at den kan brukes som en ovn fôr og i digler. Det er også brukt til brannsikring ombordstigning for trepaneler på veggene.
å Være en metall-oksid, magnesium oksid er grunnleggende. Du kan vise dette lett hvis du bare riste noen pulverisert magnesium oksid med vann for en stund., Magnesium oksid er bare veldig lett løselig i vann så det vil ikke være opplagt at en liten mengde er oppløst – men hvis du nå teste væsken med en indikator, vil det gi et alkalisk reaksjon, som viser at minst noen av Mg(OH)2, magnesiumhydroksid, har blitt dannet.
Kilde: ©
på grunn av dette, magnesium oksid brukes til å behandle halsbrann og virkninger av syre i magen, som det nøytraliserer overflødig syre. Disse egenskapene har blitt brukt medisinsk i et par århundrer., Mange av dere vil kjenne igjen den blå glass flasker som bærer merkelappen «melk av magnesia», som er en suspensjon av magnesiumhydroksid i vann, med litt ekstra peppermynte. Bortsett fra å behandle virkningene av overflødig syre, melk av magnesia er også et avføringsmiddel.
et Annet program som gjør bruk av de grunnleggende egenskapene til magnesium oksid er å behandle papiret i bøker, som det nøytralisering av spor av syre som ellers vil råtne sidene.
Så det er magnesium-oksid, resultatet av å ha en fakkel for kjemi.,
Meera Senthilingam
Birmingham University Simon Bomull, avslører sin egen fakkel for kjemi gjennom hans eventyr av magnesium oksid. Neste uke, vi setter pris på den legeringer.
Brian Clegg
Når det kommer til elementer som vi møter i hverdagen, osmium ikke kommer høyt på listen. La oss innse det, et metall som er best kjent for å bli brukt i en legering i pennen tips er ikke akkurat stoff-de-jour. Men dens sammensatte med oksygen, osmium tetraoxide, er både allsidig og overraskende.,
Meera Senthilingam
Oppdag hvordan og hvorfor med Brian Clegg i neste uke er Kjemi i sitt rette Element. Inntil da, takk for at du lytter, jeg er Meera Senthilingam.