Tegning molecular orbital diagrammer er en av de vanskeligere konsepter i kjemi. Den første store skritt er å forstå forskjellen mellom to store teorier: Valence Bond Theory and Molecular Orbital Teori.
Valence Bond Theory foreslår at elektroner er lokalisert mellom to atomer., På den annen side, Molecular Orbital Teori visjoner elektronene av en covalent bond til å være delocalized over hele molekylet. Enkelt sagt, den valence elektroner er ikke begrenset til enkelte obligasjoner. Heller, vi vurderer vektet lineær summen av alle atomene i et molekyl.
Det viktigste er å først identifisere hva molekyl de ber deg om å tegne og deretter bestemme hvilken av de følgende kategorier det hører til. Hvis du kan forstå grunnlaget og skjelett av diagrammet som er spesifikke for at molekylet, så vil det bli lettere og raskere for deg å tegne det.,
Grunnleggende Skjelett
Energi er på y-aksen. Du kan se at antibonding orbitals er høyere i energi og liming orbitals er lavere i energi. Regionene til venstre og høyre side av stiplede linjer er atomic orbitals. Innenfor den stiplede linjer er de mulige molekylære orbitals de er i stand til å danne.,id=»79e5578443″>
Heteronuclear Diatomic Molekyler
Fordi electronegativity av to atomer er ulik, molecular orbital diagrammet vil ikke lenger være symmetrisk., I stedet er det mer electronegative element er trukket lavere i energi og bidrar mer til bonding orbital. Og mindre electronegative element er trukket på et høyere energi nivå og bidrar mer til antibonding orbital.,
Polyatomic Molekyler – det vanskeligste
- draw Lewis strukturer (og resonans strukturer hvis mulig)
- identifisere hvilken type obligasjoner vil bli dannet (hybridiserte/nonhybridized, sigma/pi)
Benzen er en spesiell type molekyl som den har 6 elektroner p (1 elektron fra hver karbon) er delocalized over hele molekylet. Dette fører til en mer stabil aromatiske struktur.,
