Buffer, in de chemie, een oplossing die gewoonlijk een zuur en een base, of een zout bevat, dat de neiging heeft een constante waterstofionenconcentratie te handhaven. Ionen zijn atomen of moleculen die een of meer elektronen hebben verloren of gewonnen. Een voorbeeld van een gemeenschappelijke buffer is een oplossing van azijnzuur (CH3COOH) en natriumacetaat. In wateroplossing wordt natriumacetaat volledig gescheiden in natrium (Na+) en acetaat (CH3COO-) ionen., De waterstofionconcentratie van de bufferoplossing wordt gegeven door de uitdrukking:
waarin Ka de ionisatieconstante van azijnzuur is en de uitdrukkingen tussen haakjes de concentraties van de respectieve stoffen zijn. De waterstofionenconcentratie van de bufferoplossing is afhankelijk van de relatieve hoeveelheden azijnzuur en acetaation (of natriumacetaat) aanwezig, de zogenaamde bufferverhouding., De toevoeging van een zuur of een base zal overeenkomstige veranderingen in de concentratie van azijnzuur en acetaation veroorzaken, maar zolang de concentratie van de toegevoegde stoffen klein is in vergelijking met de concentratie van de afzonderlijke buffercomponenten, zal de nieuwe waterstofionconcentratie dicht bij de oorspronkelijke waarde blijven.
bufferoplossingen met verschillende waterstofionconcentraties kunnen worden bereid door de bufferverhouding te variëren en door een zuur met een geschikte intrinsieke sterkte te kiezen. De algemeen gebruikte bufferoplossingen omvatten fosfor, citroen, of boorzuren en hun zouten.,
omdat zuren en basen de neiging hebben een breed scala aan chemische reacties te bevorderen, is het behoud van een bepaalde zuurgraad of alkaliniteit in een oplossing door het gebruik van bufferoplossingen essentieel voor veel chemische en biologische experimenten. Veel biochemische processen komen alleen voor bij specifieke pH-waarden, die worden gehandhaafd door natuurlijke buffers die in het lichaam aanwezig zijn.