leerdoelstellingen
- definieer molaliteit.
- voer berekeningen uit met molaliteit.
hoe meet u fysische parameters van oplossingen?
voor veel doeleinden is het gebruik van molariteit erg handig. Wanneer we echter de concentratie van opgeloste stof willen weten die aanwezig is in situaties waar er temperatuurveranderingen zijn, zal molariteit niet werken., Het volume van de oplossing zal enigszins veranderen met de temperatuur, genoeg om nauwkeurige gegevens waarnemingen en berekeningen in fout te maken. Een andere parameter is nodig, een die niet wordt beïnvloed door de temperatuur van het materiaal dat we bestuderen.
molaliteit
een laatste manier om de concentratie van een oplossing uit te drukken is door zijn molaliteit. De molaliteit ( m) van een oplossing is de Mol opgeloste stof gedeeld door de kilogram oplosmiddel. Een oplossing die 1,0 mol NaCl bevat opgelost in 1,0 kg water is een” één-molal ” oplossing van natriumchloride., Het symbool voor molaliteit is een kleine letter M geschreven in cursief.
molaliteit verschilt van molariteit alleen in de noemer. Terwijl molariteit is gebaseerd op de liters oplossing, molaliteit is gebaseerd op de kilogram oplosmiddel. Concentraties uitgedrukt in molaliteit worden gebruikt bij het bestuderen van de eigenschappen van oplossingen met betrekking tot dampdruk en temperatuurveranderingen. Molaliteit wordt gebruikt omdat de waarde niet verandert met veranderingen in temperatuur. Het volume van een oplossing is daarentegen enigszins afhankelijk van de temperatuur.,
Monsterprobleem: berekening van de molaliteit
Bepaal de molaliteit van een oplossing die wordt bereid door 28,60 g glucose (C 6 H 12 o 6 ) op te lossen in 250. g water.
Stap 1: som de bekende hoeveelheden op en plan het probleem.
bekend
- massa opgeloste stof = 28,60 g C 6 H 12 o 6
- massa oplosmiddel = 250. g = 0,250 kg
- Molaire massa C 6 H 12 o 6 = 180,18 g / mol
onbekend
- molaliteit = ? m
zet g glucose om in Mol en deel door de massa van het water in kilogram.
Stap 2: oplossen.,
Stap 3: Denk na over uw resultaat.
het antwoord geeft de Mol glucose per kilogram water weer en heeft drie significante cijfers.
molaliteit en molariteit zijn nauw verwant in waarde voor verdunde waterige oplossingen omdat de dichtheid van deze oplossingen relatief dicht bij 1,0 g/mL ligt. Dit betekent dat 1,0 L oplossing bijna een massa van 1,0 kg heeft. Naarmate de oplossing meer geconcentreerd wordt, zal de dichtheid niet zo dicht bij 1,0 g/ml liggen en zal de molaliteitswaarde anders zijn dan de molariteit., Voor oplossingen met andere oplosmiddelen dan water zal de molaliteit heel anders zijn dan de molariteit. Zorg ervoor dat u aandacht besteedt aan welke hoeveelheid wordt gebruikt in een bepaald probleem.
samenvatting
- de berekening van de molaliteit wordt beschreven.
Key Takeaways
Lees het materiaal op de link hieronder en doe de oefenproblemen:
http://www.chemteam.info/Solutions/Molality.html
bekijk
- Wat is het verschil tussen molariteit en molaliteit?
- wordt de molaliteit beïnvloed door temperatuurveranderingen?,
- verdunt u de opgeloste stof tot een bepaald eindvolume bij het maken van Molaire oplossingen?
- molaliteit (m): mol opgeloste stof gedeeld door de kilogram oplosmiddel.