toespraak door Professor S. Arrhenius, voorzitter van het Nobelcomité voor de natuurkunde van de Koninklijke Zweedse Academie van Wetenschappen, op 10 December 1922*
Uwe Majesteit, Uwe Koninklijke Hoogheden, dames en heren.
Er is waarschijnlijk geen natuurkundige die tegenwoordig leeft wiens naam zo bekend is geworden als die van Albert Einstein. De meeste discussie gaat over zijn relativiteitstheorie., Dit heeft voornamelijk betrekking op de epistemologie en is daarom het onderwerp geweest van levendig debat in filosofische kringen. Het zal geen geheim zijn dat de beroemde filosoof Bergson in Parijs deze theorie heeft uitgedaagd, terwijl andere filosofen hem van harte hebben toegejuicht. De theorie in kwestie heeft ook astrofysische implicaties die momenteel grondig worden onderzocht.gedurende het eerste decennium van deze eeuw stimuleerde de zogenaamde Brownse beweging de scherpste belangstelling., In 1905 stichtte Einstein een kinetische theorie om deze beweging te verklaren door middel van de belangrijkste eigenschappen van suspensies, dat wil zeggen vloeistoffen met vaste deeltjes die erin zweven. Deze theorie, gebaseerd op de klassieke mechanica, helpt het gedrag te verklaren van wat bekend staat als colloïdale oplossingen, een gedrag dat bestudeerd is door Svedberg, Perrin, Zsigmondy en talloze andere wetenschappers binnen de context van Wat is uitgegroeid tot een grote tak van de wetenschap, colloïd chemie.,een derde groep studies, waarvoor met name Einstein de Nobelprijs heeft ontvangen, valt binnen het domein van de kwantumtheorie die Planck in 1900 heeft opgericht. Deze theorie stelt dat stralingsenergie bestaat uit individuele deeltjes, genaamd “quanta”, ongeveer op dezelfde manier als materie bestaat uit deeltjes, dat wil zeggen atomen. Deze opmerkelijke theorie, waarvoor Planck in 1918 de Nobelprijs voor de natuurkunde ontving, leed aan een verscheidenheid aan nadelen en rond het midden van het eerste decennium van deze eeuw bereikte het een soort impasse., Toen kwam Einstein met zijn werk over soortelijke warmte en het foto-elektrisch effect. Dit laatste werd ontdekt door de beroemde natuurkundige Hertz in 1887. Hij vond dat een elektrische vonk die tussen twee bollen passeert dit gemakkelijker doet als zijn pad wordt verlicht met het licht van een andere elektrische ontlading. Een meer uitputtende studie van dit interessante fenomeen werd uitgevoerd door Hallwachs die aantoonden dat onder bepaalde omstandigheden een negatief geladen lichaam, bijv., een metalen plaat, verlicht met licht van een bepaalde kleur – ultraviolet heeft het sterkste effect – verliest zijn negatieve lading en neemt uiteindelijk een positieve lading aan. In 1899 demonstreerde Lenard de oorzaak om de emissie van elektronen bij een bepaalde snelheid van het negatief geladen lichaam te zijn. Het meest buitengewone aspect van dit effect was dat de elektronenemissiesnelheid onafhankelijk is van de intensiteit van het verlichtende licht, die alleen evenredig is met het aantal elektronen, terwijl de snelheid toeneemt met de frequentie van het licht., Lenard benadrukte dat dit fenomeen niet in goede overeenstemming was met de toenmalige Concepten.
een geassocieerd fenomeen is fotoluminescentie, d.w.z. fosforescentie en fluorescentie. Wanneer licht een stof aantast, zal deze af en toe lichtgevend worden als gevolg van fosforescentie of fluorescentie. Aangezien de energie van de lichtkwantum toeneemt met de frequentie, zal het duidelijk zijn dat een lichtkwantum met een bepaalde frequentie alleen kan leiden tot de vorming van een lichtkwantum met een lagere of hoogstens gelijke frequentie. Anders zou er energie worden gecreëerd., Het fosforescerende of fluorescerende licht heeft dus een lagere frequentie dan het licht dat de fotoluminescentie veroorzaakt. Dit is Stokes ‘ regel die op deze manier werd uitgelegd door Einstein door middel van de kwantumtheorie.wanneer een kwantum van licht op een metalen plaat valt, kan het op zijn hoogst de gehele energie aan een elektron geven. Een deel van deze energie wordt verbruikt in het uitvoeren van het elektron uit de lucht, de rest blijft met het elektron als kinetische energie. Dit geldt voor een elektron in de oppervlaktelaag van het metaal., Hieruit kan de positieve potentiaal worden berekend waaraan het metaal door bestraling kan worden opgeladen. Alleen als het kwantum voldoende energie bevat voor het elektron om zich los te maken van het metaal, beweegt het elektron de lucht in. Bijgevolg kan alleen licht met een frequentie groter dan een bepaalde limiet een foto-elektrisch effect veroorzaken, hoe hoog de intensiteit van het bestralende licht ook is. Als deze limiet wordt overschreden is het effect evenredig met de lichtintensiteit bij constante frequentie., Een soortgelijk gedrag treedt op bij de ionisatie van gasmoleculen en het zogenaamde ionisatiepotentieel kan worden berekend, mits de frequentie van het licht dat het gas kan ioniseren bekend is.Einsteins wet van het foto-elektrisch effect is door de Amerikaan Millikan en zijn leerlingen zeer grondig getest en heeft de test op briljante wijze doorstaan. Dankzij deze studies van Einstein is de kwantumtheorie in hoge mate geperfectioneerd en is er een uitgebreide literatuur op dit gebied ontstaan waardoor de buitengewone waarde van deze theorie werd bewezen., Einsteins wet is de basis geworden van de kwantitatieve fotochemie, net zoals Faraday ‘ s wet de basis is van de elektrochemie.** * de Nobelprijs voor de natuurkunde 1921 werd op 9 November 1922 bekend gemaakt.omdat professor Einstein te ver van Zweden verwijderd was, kon hij de ceremonie niet bijwonen.